x a+y b+z c=0三重积分
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/23 18:29:10
三重积分只能化柱坐标或球坐标.极坐标是对二重积分而言的.I=∫∫∫f(x,y,z)dxdydz化为柱坐标为I=∫dt∫rdr∫f(rcost,rsint,z)dz.
还没学定点分点公式就这样:DP=λPC==>DA+AP=λ(PA+AC)==>(1+λ)AP=AD+λAC所以有AP=(xa+λb)/(1+λ)下面就一样了.相当于推导一次公式.设DP=λPC,BP=
根据对称,xdxdydz=0ydxdydz=0zdxdydz=0所以和为0再问:由这个对称引申出来的问题,麻烦帮我看看(有加分的哦)http://zhidao.baidu.com/question/4
这个有序实数对要按是不是全为0来分类,如果全是0结论就不成立,因为a,b,c可以是任何的向量,用反证法,abc分别为i,j,k.如不全为零结论是成立的,不是一般性假设x不为零,那么就有a=yb/x+z
不用證的~三个向量abc不共面即可以為底所以对空间任一向量p,表达式p=xa+yb+zc(x,y,z∈R)唯一定義來的~
欲证3向量共面只需将某一向量用其他2个向量表示.由p的不同表示可联立等式:p=xa+yb+zc=x2a+y2b+z2c由x不等于x2容易想到移项后相除:(x-x2)a=(y2-y)b+(z2-z)c故
区域由一个锥和一个半球组成,把两区域分开积分,采取先二后一的方法,这样就可以把z^2提出来,二重积分此时变为带z参数的区域的面积
平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L,说明降低压强平衡向逆方向移动,则A.降低压强平衡向逆方向移动,说明
由于直线xa+yb=1通过点M(cosα,sinα),∴cosαa+ sinαb=1,又点M(cosα,sinα),在单位圆x2+y2=1上,故直线xa+yb=1和单位圆x2+y2=1有公共
保持温度不变,将容器的体积扩大两倍,如平衡不移动,A的浓度为0.25mol/L,小于实际A的浓度变为0.3mol/L,说明平衡向生成A的方向移动,即向逆反应移动,A、由上述分析可知,平衡向逆反应移动,
如果该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应,即x+y>z+w,升高温度要使反应体系的平均分子质量增大,则平衡向正反应方向移动,则正反应是吸热反应,逆反应是放热反应;如果该反应是一个反应前后气体体积
xa+yb+zc=(1,1)式子两边分别乘以a,b,c得到2x-y-z=2x-2y+z=√3+1x+y-2z=-√3+1解得x=z+1-(1/√3)y=z-(2/√3)所以x^2+y^2+z^2=[z
Xa-YbYb-ZcZc-Xa=0∴Xa-Yb=-(Yb-Zc)-(Zc-Xa)由共面判定定理知它们共面.简单的说一个向量能够用另外两个向量表示,它们就共面.
Xa-Yb+Yb-Zc+Zc-Xa=0∴Xa-Yb=-(Yb-Zc)-(Zc-Xa)由共面判定定理知它们共面.简单的说一个向量能够用另外两个向量表示,它们就共面.详细的看高中课本.
若直线xa+yb=1通过点M(cosα,sinα),则cosαa+sinαb= 1,∴bcosα+asinα=ab,∴(bcosα+asinα)2=a2b2.∵(bcosα+asinα)2≤
不妨设x不等于0a=-z/xc-y/xba被b和c线性表示,即共面.
设xa−b=yb−c=zc−a=t,则有x=(a-b)t,y=(b-c)t,z=(c-a)t由此可得:x+y+z=(a-b)t+(b-c)t+(c-a)t=0.
增大体积A的浓度应该变为原来的一半即0.25,但现在大于0.25,说明反应向左进行了,增大体积相当于减小压强,反应向体积增大的方向进行,所以A错.反应向左进行B的转化率j减小B错误.反应向左进行了C的