15g氯酸钾he3.25g二氧化锰

2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑24514996xy1.92g245/x=149/y=96/1.92gx=49gy=29.8g需氯酸钾49克同时生成氯化钾29.8克再问：谢谢你，还有一道题

1、生成氧气9.6g2、原混合物中二氧化锰的质量分数为20.2%3、氯酸钾的分解率为61.40%4、剩余的固体中有KClO3、KCl、MnO2三种物质组成,质量分别为15.4g,14.9g,10.1g

制氧气为:15.5-10.7=4.8g;10.7g固体含KCl和MnO2;KCl为:4.8*(35.5+39)/48=7.45g;MnO2为:10.7-7.45=3.25g.

解题思路：字形结合字义理解记忆解题过程：BA汗流浃背B消极怠工略胜一筹C耳提面命D一脉相承最终答案：略

解题思路：根据化学反应方程式进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

差量法,减少的质量是释放出的氧气气体.2KClO3=（MnO2,△）2KCl+3O2↑245g/mol149g/mol96g/molm(KClO3)m(KCl)m(O2)m(O2)=m(前)-m(后)

2H2O2=2H2O+O2↑6832100gx解得x=47.06g2KClO3=2KCl+3O2↑24596100gy解得y=39.18g2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑31632100g

C+O2=CO212443X12/3=44/XX=11

2KClO3=2KCl+3O2↑2459610gxg245/10=96/xx=3.9g

制取氧气质量：15克-10.2克=4.8克2KClO3====2KCl+3O2↑24596X4.8克245/96=X/4.8克X=12.25克

解题思路：根据质量守恒定律考虑求出氧气的质量解题过程：氯酸钾，二氧化锰的混合物26g，加热后完全反映，最后剩余物质的质量为16.4g，求（1）生成氧气的质量：（2）原混合物中二氧化锰的质量：（3）原混

1）反应前后减少的质量即为氧气质量：15.5-10.7=4.8克氧气的物质的量为：4.8/32=0.15mol所以放出氧气0.15mol2）通过氧气质量,用方程式计算,求各物质的质量设KClO3质量为

水的是280.9克,过氧化氢是148.7克,高锰酸钾的16克,氯酸钾的是147.3

2KClO3=2KCl+3O2Δ=33.2-28.4=4.8g是产生氧气的量n(O2)=4.8/32=0.15moln(KCl)=2/3n(O2)=0.1molKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

1,由于MnO2是催化剂所以不参加反应,KClO3在MnO2得催化下加热生成KCl与O2,所以氧气为9.6g.2,因为2KClO3=加热=2KCl+3O2所以M（KClO3)=225*9.6/96=2

克除以厘米的立方,是单位

2KClO3====2KCl+3O224596x=24.525-15.4=9.6该化学反应符合质量守恒2.氧气质量为9.6g实际不能收集到这么多的氧气3.氯酸钾的质量24.5g

设需要氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y 2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245        

根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=15g-10.2g=4.8g设氯酸钾的质量为x2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245     &nbs

根据质量守恒定律,氧气的质量=15g-10.2g=4.8g2KClO3===2KCl+3O224596m4.8g245/96=m/4.8gm=12.25g则二氧化锰的质量=15g-12.25g=2.7