v发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率

Y比X弱,表明Y能置换X使本身成为离子态,此时变成了离子与离子之间在水溶情况下的反应,速率因此大大加快若比X强则不参与反应,反而引入水使反应溶液密度降低,减小反应速率（详细见高中化学反应速率的课本）

溶液质量变小因为硫酸铜已经饱和了,所以再加硫酸铜也是不会溶解的,不溶解的硫酸铜固体不能算在溶液质量里面的同时,部分硫酸铜会结合5份水形成五水硫酸铜析出

形成原电池反应的当然快啊可在高中化学书中找到原理

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少量时Zn和少量的Cu2+先反应得到CuZn+Cu2+==Cu+Zn2+这个少量的Cu附着在Zn表面和Zn形成原电池,加快了反应大量时,Cu把Zn都覆盖了,Zn和溶液的接触面积减少很多,反应就反而慢了

(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu,Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu­Zn原电池,加快了氢气产生的速率(3)Ag2S

解题思路：通常在实验室制取氢气时所用锌粒都是不纯的，在锌内常含有铅、锡、铜等杂志，当锌与稀硫酸反应时，锌不断消耗，而锌中许多不活泼的金属杂质微小的颗粒暴露在表面而呈黑色，看起来好像是锌变成黑色了。此外

铁在金属活动性顺序中排在铜前面，能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，过滤可以除去铜从而得到硫酸亚铁溶液．故答案为：Fe，Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

锌与硫酸铜反应生成铜单质.构成锌铜原电池.在铜极上氢离子得到电子生成氢气.

D用其他试剂都会引入杂质离子钡或银,而加入氢氧化钠,又可以形成氢氧化铜沉淀除去铜离子,而溶液中本来就有钠离子与氢氧根

应该是加入二氧化锰吧,这是起到催化作用.

将少量的物质定为1mol,然后来写方程式.就是铜离子和硫离子生成硫化铜沉淀

置换出的铜可构成原电池再问：������Ϊ��������ӱ������再答：����再问：Ŷ再问：ʲô��ԭ���再答：ֻ����������Ũ�Ȳ�������Ӧ��再答：���Ǹ߼���再问：�

锌与硫酸反应的速率明显加快.是因为铁片跟硫酸铜反应生成少量铜,铁与铜形成许多原电池,电化学反应速率大于化学反应速率.硫酸铜的加入会在反应中形成无数的铁铜原电池,大大加快反应.而加入硫酸铜后,产生氢气的

前面的人说了会形成原电池,原因是这个,但是他们指的原电池是不正确的.因为加入的硫酸铜量很少,消耗的锌离子也会很少.原理是氢气在铜上形成,锌离子在锌上形成而产生的原电池.相当于加入了两个电极.懂了吗?

因为正二价锌氧化能力比铜离子弱,所以锌的电子可以转移到铜离子上而变成锌离子而不被还原,从而加速溶解,即原电池原理.【或者,这个问题有关电化学,是构成原电池的原因,因为如果滴加了硫酸铜锌就会把少量的铜置

这个是原电池原理.加少量硫酸铜溶液后（注意,是少量,大量则把Zn反映完）,Zn会把Cu置换出来,这时候Zn与Cu组成了原电池,Zn做负极,Cu做正极,硫酸做电解质.由于形成原电池,Zn与硫酸的反应就会

不是锌与氢离子反应完再与铜离子反应.锌先与铜离子反应,反应生成的铜符在锌的表面形成了原电池,加快了反应速率.反应的化学方程式为：CuSO4+Zn=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

A、硫酸锌、硫酸和硫酸铜均能与氢氧化钠反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、锌粉能与硫酸、硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和氢气、硫酸锌和铜，能除去杂质且没有引

CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KClCuCl2+K2CO3=CuCO3↓+2KClK2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑