Vmol某理想气体的温度为T,经等温过程气体的体积由v1膨胀到v2,

克拉伯龙方程pv=nRT可得T与pv成正比再问：T不是温度吗？热力学能就是温度？再答：热力学能与温度呈正相关再问：就这一个式子能说明吗？还有别的式子或方法能说明吗？再答：不知道了。。。。。本人高一小盆

气体分子的方均根速率等于根号（2RT/M）或根号（2kT/m）,R是普适气体常量,M是相对分子质量,k是玻尔兹曼常量,m是分子的质量.取室温为27°C,即300K,则氢气的方均根估算值约为499m/s

详解?状态方程其中一个就是PV=NKT.所以N=PV/KT要说详解也可以,PV=摩尔数*RT=（N/NA）RT,NA是阿伏伽德罗常数,而R/NA就是K

pv=nRT因为V1大于V0而T1=T0所以P1小于P0因为是一定质量的理想气体U=Q+WQ等于0而V2大于V0所以气体彭胀对外做工所以U变小所以T变小既T2小于T0而P1V1/T1=P2V2/T2所

大学学过.我不会给你提供点资料吧.也是在网上查的.　PV=nRT　克拉伯龙方程式也称为理想气体状态方程通常用下式表示：PV=nRT……①　　P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、

A、当P增大时，根据气态方程PVT=c，可知气体的体积不一定减小，还与温度的变化情况有关，所以单位体积内的分子数不一定增大，故A错误．B、当T减小时，根据气态方程PVT=c，可知气体的体积不一定减小，

1.绝热膨胀.膨胀就要对外做功,内能减少；因为绝热所以不对外放热2.理想气体的内能由分子总动能和分子势能共同决定.理想气体分子势能不考虑（因为分子间距大于10r0）,所以内能由分子总动能决定.分子总动

PV/T=nRnR不变,P不变所以V1/T1=V2/T2体积变为2V

因为气体在容器中运动时,除了重力和分子间相互作用力影响之外,就不受任何外力影响了（墙壁的作用忽略）,所以气体分子的运动在任何方向上都是等概率出现的,没有任何方向具有优势,所以不管在任何方向上的速度平均

首先要记住两个关于内能的公式E=Q+WE=Ek+Ep1因为温度不变,且为理想气体,所以Ep不计,即是内能变大.又因为体积变大,所以对外做功,要吸热才能保持内能不变.2体积变小,所以外界对气体做正功,又

你之所以有这个疑问,是因为你把速度等同速率了,分子速度在X方向的分量的平均值就是x方向平均速度,如果不为零,那说明分子集体会向左运动,或者向右运动,显然不可能

高温热源吸收的热量Q1-向低温热源放出的热量Q2=对外的功W热机效率=W/Q1=(nT-T)/nT=(n-1)/nQ1=nW/(n-1)=n(Q1-Q2)/(n-1)nQ2=[n-(n-1)]Q1=Q

如图,图中曲线为等温线,从右侧的点（体积V1）开始,先做等容降压,不做功,把压强降到很低很低,然后再等压压缩,把体积降到很低很低,远低于V2,做负功,再做等容升压,压强升到与末状态等压,不做功,再做等

不是,理想气体的熵不只是温度的单值函数.温度不变时熵也是可以变化的,不要被误导了

3/2kT,平均平动能与分子结构无关.其中k为玻尔兹曼常量1.38*10^-23J/K如有不明欢迎追问

质量为M,摩尔质量为u的双原子分子理想气体,处于温度为T的平衡态,其内能表达式为x

刚性双原子分子理想气体有5个自由度1mol刚性双原子分子理想气体,当温度为T时的内能为E=(5/2)RTR=8.31J/(mol.K),是普适气体恒量

一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程,已知气体在状态A的温度TA=300K,求：（1）气体在状态B、C的温度.（2）各过程中气体对外所作的功.（3）经历整个循环过程,气体从外界吸收的总热（各过程

3739.8J.

(5/2)RT.由能量均分定理,若理想气体自由度数为n,则单个分子的平均动能为（n/2）kT,k为玻尔兹曼常数.1mol气体共N（阿伏加德罗常数）个分子,且理想气体普适常量R=kN,所以得出结论.