T时,NaCl的溶解度为ag
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/02 06:35:23
在20°C时,100g水能溶解36gNaCl
该温度下饱和溶液的密度为dg/cm3,体积为Vml,质量为dVgT℃时,硝酸钾的溶解度为ag,所以饱和溶液的质量分数为:a/(a+100)*100%=100a/(a+100)%该饱和溶液中硝酸钾的质量
因为是饱和溶液啊所以不用去管ab这时候的浓度就是该温度下饱和溶液的浓度又因为它的溶解度是s克/100克水所以浓度就是溶质/(溶质+水)=s/100+s*100%
(1)当a/100>b/c时,硝酸钾可以完全溶解,因此溶液中溶质的质量分数为b/(b+c)×100%(2)当a/100≤b/c时,硝酸钾不能完全溶解,因此溶液中溶质的质量分数为a/(a+100)×10
这里的n为什么是36而不是136呢36是溶质的质量,而136是溶液的质量.n=m/M=36/58.5算出的数据才是溶质的物质的量.OK?
解度与溶质质量分数的计算,可用这一公式进行:饱和溶液的溶质质量分数=s/(s+100)×100%
应该解不出来吧,因为T℃和t℃下的溶解度是不同的,也没什么函数的关系.再答:能不能把原题拍照发过来再答:答案是等于。再问:再问:这题老师讲过再问:答案貌似不是等于呢再答:小于,它的质量分数应该是5/1
选B过程就不说了吧你知道这东西打起来费劲
当a/100=b/c时,硝酸钾恰好溶解当a/100再问:谢谢你,第一问我懂了。但是第二问,我算的是a/100+a%。和答案不符,怎么回事?麻烦你了再答:你是杂算的这个我没法弄再问:我是用ac/100(
1,能.用方程36/36+x=0.3解出x的质量,再加上盐(NaCl)的质量,就是溶液的质量2,100x0.16=盐的质量,100kg减去盐的质量就是水的质量可能会算错,请多包涵.
20℃时,NaCl的溶解度为36g,NaCl饱和溶液的质量分数为36136.NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3,所以氯化钠溶液的物质的量浓度为c=1000×1.12×3613658.5mol/
a/(b-a)*100g
272g饱和的氯化钠溶液=2*36g/100g氯化钠溶液72g氯化钠/58.5g≈1.2mol氯化钠由于钠原子始终不变守恒,则最多可以得到1.2mol氢氧化钠,即38.4g由于氢气是由水中的氢元素来的
溶解度是指在一定温度下,100g水中能溶解物质的质量.所以此时饱和溶液中有nacl36g,水100g溶液的溶质质量分数=36/(100+36)约等于26.5%
20°时NaCl的溶解度为36g,即20°时100g水中最多溶解36g氯化钠形成饱和溶液100g+36g=136g需NaCl的质量为100g*36g/136g=26.47g
溶液的质量为:Vp硝酸钾的质量分数为:a/Vpt度时,溶解ag硝酸钾的水的质量为:Vp-ag溶解度的定义是一定条件下,100g水溶解溶剂的质量故a/(Vp-a)=x/100故t度时硝酸钾的溶解度为:1
不可以,因为t℃时,NaCl的溶解度为ag,也就是说在t℃,100g水中最多可以溶解agNaCl,假如V为100就成立,而V在此处却可以是任意数.所以不可以.
A、该氯化钠溶液的质量分数应该为ω(NaCl)=a/(a+100)×100%=100a/(a+100)%B、错C、密度的单位是g/cm3,因此公式的分子应该再乘以1000,属于单位转换D、对Vρ表示溶
a(小于)sa%=s/(s+100)
分析:根据溶解度计算NaCl饱和溶液的质量分数,根据c=1000ρω/M,计算氯化钠的物质的量浓度.有疑问,可留言,请采纳,假期快乐!