t2摄氏度时,甲乙两种溶液的溶解度相等那它们溶质的质量分数也相等对吗.

1、t2时甲乙丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温到t1时,所得的溶液质量的关系是丙>乙>甲分析:降温后,甲的溶解度减少最多,所以析出晶体最多,所得溶液的质量最少；乙的溶解度减少的比甲小,所以乙析

A95度时,Ka=10^12,而25度为10^14故APH=6BOH变化不大,故H有较大的变化若为1mol/L的NaOH原来PH=14现PH=12CH变化不大H离子浓度主要由酸中的H决定\D由于是弱酸

1）第一句话第一行"倒"不饱和溶输入有误?2）设80度时,溶液中氯化铵的质量是X则X/84=68/100X=57.12g57.12-5=52.1252.12/(84-5)=Y/100Y=65.79=5

0.1mol/l再问：错的再答：c(H+)=10∧-13mol再答：c(OH-)=(10∧-14)/(10∧-13)再问：答案不是0.1mol再问： 再答：题目中没有指出溶液的量再答：所以无

KNO3的溶解度随温度的升高而增大,所以,原来60度时的饱和溶液,温度降低时,它会有固体析出啊,所以,溶液里溶质的质量变小.溶质,是指溶解的KNO3,不溶解的就不叫溶质了.

设应再加x克氯化钠.则加入x克氯化钠后,溶液中氯化钠溶质的质量=(12+x)g溶液质量=12+38+x=(50+x)g所以有(12+x)/(50+x)=36/(100+36)解得x=1.68g所以应再

恩,这个问题我们说溶液里面溶质的质量分数发生改变,实质是什么?溶液中,溶质质量和溶液质量之比发生了改变,能造成它们改变的因素有几个?第一溶质质量发生改变,在溶剂质量不改变的前提下,若溶质质量增大,质量

请问t2,t1在哪?其中有一个是交点吗?再问：交点是t1，上面的是t2，横是温度，纵是溶解度，不好意思哦。。谅解下。。谢谢。。再答：降温后，因为是饱和溶液甲物质溶解度降低，所以会被析出。乙物质溶液变为

20摄氏度时饱和硝酸钾溶液里的溶质质量分数为31.6/(100+31.6)*100%=24.01%

溶解度就是100g溶剂（这里是水）中溶解溶质的质量,溶解度为50,即100g水中溶解50g,50g就溶解25g,所以溶液质量为：50（溶剂）+25（溶质）=75g

氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2O=NH4++OHˉ又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L,设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=

若第三次再蒸发掉15克水,则析出的晶体是（6）克

C硝酸钠100度时溶解度为170

20摄氏度时氯化钠的溶解度为36克,所以12克氯化钠应溶解在12g/(36g/100g)=33.3g水中成为饱和溶液.应蒸发掉38g-33,3g=4.7克水

剩下的溶液68g食盐15g36/100=x/(68-15)x=19.0819.08-15=4.08

在60度时溶解度是110克,也就是100克水中最多溶解110克的硝酸钾,现有500克溶液就要分为两种情况考虑了,一种是饱和,二是不饱和,A中,如果饱和那每10克水恰好溶解11克硝酸钾,所以去10克水也

NaCN中,由于Na+和CN-自身都不能电离出H+、OH-,因此所有的H+、OH-都来源于水CN-的水解实际上也是通过结合H2O中的H而释放出OH-,所以实质上也是来源于水再问：那质子守恒法为什么还要

体积呢?知道了体积V,用质量346/V.

大概是这样的：第一书写从简单的物质M和M'的曲线的含义,溶解度随着温度的升高,所以减少来自T2°C到T1℃下,M的溶解度的增加,但溶剂中的溶质的质量不改变（只增加溶解度,并且不影响质量的溶液）,并因此

设此温度时的溶解度为x.x/(100g+x)X100%=27℅计算出x查表得到对应的温度.