sp3杂化
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 13:43:23
c原子的核外电子排布为1s(2);2s(2)、2p(2);最外层有四个电子,但2p轨道的两个电子占据了能量高的两个轨道,2s轨道的两个电子占据的轨道能量低.当c原子与其他原子形成化合物时,例如烯烃只能
1、还有N的一对孤电子对占一个杂化轨道.1(孤电子对)+3(成建电子对)=4,即C、N价层电子对数为4=杂化轨道数4,是sp3.2、N的一个2s轨道,三个3p(x、y、z)轨道,共四个,一起杂化成4个
这里有比较详尽的解释,试着去看懂,有图示.
sp3杂化是碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂,混杂后原有轨道总数不变(即4个),得到四个相同的轨道,夹角109度28分,因为四个轨道互不重叠,所以没有双键或三键,也就是饱和的了.
简单说,sp3就是碳以单键相连或连其他原子,sp2是碳以双键相连或连接其他原子,sp就是碳以三键相连或连其他原子
杂化轨道是解释分子构型的理论,不一定所有的结构都能解释.有一点要先确立,我们知道分子中的键角这种事实,才能正确地用杂化轨道解释.如:有机中有109.5度的饱和碳,则当采用SP3杂化,120度的碳用SP
电负性我一般考虑成对电荷的吸引能力,就是电子云离核距离越近,电负性越强.spsp2sp3杂化中s的含量越高,电子云离核越近,电负性强.或者考虑成也就是形成负离子的稳定性强.
电子跃迁是正确的,但那是结果,前提是一条s轨道和三条p轨道杂化形成四条能量相等的SP3杂化轨道才会跃迁.这个就称SP3杂化SP杂化是指S轨道和一条P轨道杂化形成两条能量相同的SP轨道如Be原子和Cl原
B,C,D的有SP2杂化再问:我忘了怎么算,讲讲再答:单键一般是sp3杂化,双键是sp2杂化
H-O-Cl;sp3杂化.再问:但是蓝皮无机说次卤酸不是sp3杂化,这是什么回事?再答:O,就是sp3杂化,除非有键角证明。
sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于
关于分子方面有很多种理论,价键理论,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论和分子轨道理论,你所问的可以用价层电子对互斥与杂化轨道结合起来说明.中心原子成键电子对(BP)连几个原子就有几对,中心原子孤对电子数
杂化”是同一个原子(例如C原子)的能量相近的各个原子轨道平均混合成一组新的原子轨道的过程.杂化后的一组新轨道(仍是原子轨道),叫做“杂化轨道”.sp3杂化是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个n
碳原子的sp3杂化:首先2S的一个电子激发到2P上,然后4条轨道参与杂化,然后4条杂化轨道参与成键.
根据价层电子对互斥理论,四对电子相互排斥成四面体结构,可见四个轨道都参与了杂化,所以是sp3杂化
原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4所以是sp3杂化再答:H-O-O-HO原子成2个σ键,有2对孤对电子再答:望采纳~谢谢~再问:孤对电子怎么算的再答:O原子最外层6个电子再答:2个-OH
首先看中心原子是否有空的d轨道,其次看配体的强弱.强场配体可以使d电子重拍空出d轨道(比如CN粒子、CO)弱场配体则不行.如果d轨道电子全充满,则只能是SP3杂化.
分子是要是自身能量最低、分子内的排斥最小.其中孤对电子最“肥大”、相互之间的排斥作用最大.孤对电子与成键电子之间的排斥次之、成键电子之间的排斥最小.一般来说,两对电子与中心原子连线的夹角超过120,则
杂化的类型跟σ键数量无关,跟中心原子和配位原子的电子数有关.所以不要妄想从σ的数量去判断杂化方式了.
解题思路:杂化解题过程:sp3杂化(英语:sphybridization)是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化的过程。原子发生sp3杂化后,上述ns轨道和np轨道便会转化成为四