烷烃沸点比较

楼上说的都没错,只是到了大学就得深入一点了~就题论题,这几个烷烃原子数相同,对称性也好支链也好,需要归结为一点：分子间作用力!形象解释一下,什么是沸点?本来一个个分子在一起,结果到沸点后一个个分子“飞了”,因为分子间作用力已经束缚不了他们了

一般说来按照烷烃小于烯烃小于炔烃.但是还有有无支链及支链多少的区别,而且对于烯烃和炔烃来说,还有对称与非对称的区别,有顺式与反式的区别,所以规律性不是十分明确.如：丁烷熔点-135℃.沸点-0.5℃；1-丁烯结构简式CH3-CH2-CH=C

烷烃是饱和链烃,碳原子数越多,烃的相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高.如果烷烃的碳原子数相等,则氢原子数必然相等,烷烃的通式都是CnH2n+2.如果对于烃来说,碳原子数相同,氢原子数越多即双键数越少也即饱和程度越大,此时熔沸点应

一般来说含碳原子数越多沸点越高,当含碳原子数相同时,取代基越多沸点越低.

含碳越多,沸点越高；含碳相同,支链越少,沸点越高

一般而言：碳原子数越多,沸点越高碳原子数相同时,支链越多,沸点越低碳原子数相同,支链数相同时,越对称,沸点越低可能会有交叉,但是已经可以判断大多数情况了.

很简单的理解,支链越多越不稳定

同系物,C原子数越多,沸点越高,因为结构组成相似,分子量增大.不是同类物质,注意氢键,能形成分子间氢键的,沸点较高,如醇、酸是可以形成分子间氢键的.对同分异构体,注意支链数多,则沸点会较低,因为分子体积较大,相互之间的作用力就较小.另外,注

一般情况同类有机物含C量越高,熔沸点越高.但含相同C原子的烷烃的熔沸点却远远低于醇的熔沸点.卤族元素重上到下熔沸点依次升高碱金属元素重上到下熔沸点依次降低

碳原子数相同的同分异构体,支链数越多,熔沸点越低.有苯环的同分异构体(两个支链)邻位>间位>对位.

从空间位阻上考虑,其支链越多,空间位阻越大,范德华力越小,所以沸点就低,而支链少的尤其是具有某些能缔合的官能团如羟基的分子,沸点就很高.

选CC元素越多沸点越高,支链越多沸点越低再问：为什么不是35142？？再答：。先比较5个碳原子的，有三四五。因为支链越多沸点越低。所以是3大于4大于5再答：然后比较四个碳原子的。原理一样。但是5个碳原子的沸点一定高于四个碳原子的沸点。懂了没

1到4全为气,正异戊烷为气,新戊烷为液,其余6到11个C为液态,再多为气态

1.正构烷烃的熔沸点（除C3的熔点以外）随着相对分子质量的增加而升高,这是因为随着相对分子质量的增大,分子间的范德华引力增大；2.分子量较小的乙烷的熔点反而比分子量较大的丙烷高,这是因为,在晶体中分子间的作用力不仅取决于分子的大小,而且取决

烷烃是通过分子间作用力形成晶体的.分子间作用力的大小与分子间的距离成反比,支链多,分子必不能靠得很近,也即距离比没有支链或支链少的分子间距离要大,则分子间作用力就小,分子间作用力小,则熔沸点低.

这个题目太大了,只能简略说点.对于烃类,卤代烃类,醚类、羧酸酯类等,一般随着C原子数增大而沸点升高,熔点还要看对称性和支链的多少；对于含-OH,-COOH等可以形成分子间氢键的醇类、羧酸类、磺酸类,可能出现C原子数较小时随着C增加而沸点减小

是分子晶体``得看相对分子质量`大的沸点高

烃分子极性比较弱而卤代烃分子的极性比较强这样分子间的作用力上,卤代烃分子会比烃分子强表现为熔沸点高

乙醇分子间存在氢键,所以分子间的引力大于没有氢键的烷烃.因此沸点高.再问：为什么乙醇分子间易形成氢键？再答：是的。醇中的氢键一般都是双分子氢键，其熔点应该和含5-6个碳的烷烃相似。乙醇分子里面的是氢氧键，分子之间的是氢键，通常氢键与O,N,

有机物的沸点高低变化是有规律可循的.液体沸点的高低决定于分子间引力的大小,分子间引力越大,使之沸腾就必须提供更多的能量,因此沸点就越高.分子间的引力称范德华力,它包括取向力、诱导力和色散力.除此之外还有一种力叫氢键,它的存在也对有机物的沸点