配合物的生成与性质-搜答案-神马作文网

三氯化铁和硫氰酸钾作用实质是三价高铁离子和硫氰酸根离子形成血红色的配离子如下：[Fe(SCN)n]3-n,其中n可取1~6不等,即从一至六个硫氰酸根与三价铁配位,一般产物视浓度而异.

N配位,后者比前者明白但用前者也认为是对的

B.EDTA與無色金屬離子生成無色的配合物.與有色金屬離子配位生成的配合物顏色加深

2NH3+2AgNO3+H2O=2NH4NO3+Ag2O!

会的,[CuCl4]2-,这也是CuCl2溶液颜色特别的原因.CuCl2溶液由稀到浓,分别显蓝绿黄[CuCl4]2-是黄色的,[Cu(H2O)4]2+是蓝色的[Cu(H2O)4]2++4Cl-===[CuCl4]2-+4H2O

m=3.又因为Cl只有一个是以离子形式存在,剩下2个以配位键与Co（3+）构和.而Co（III）的配位数一般为6,所以,n=6-2=4

1mol配合物生成1 mol AgCl沉淀，知道1 mol配合物电离出1 mol Cl-，即配离子显+1价，又因为外界有一个Cl-，且Co显+3价，所以[CoClm-1•nNH3]+中有两个

生成红棕色的[Co(NH3)6]Cl2.他很容易被氧化成+3价钴.参考http://chemlabs.nju.edu.cn/lab/content/zonghe2/yuxi5.htm

反应生成Cu(OH)2后因为有NH3·H2O存在促使Cu(OH)2形成配合物

你画出来的不是有空轨道么.铝和氯原子间不是形成离子键,而是铝外层的3个电子分别和3个氯原子形成三对共用电子对,共占据3个轨道,剩一个空轨道,享受第四个氯原子的一对电子,形成一个配位键.这样一来,铝原子四个轨道共容纳8个电子达到饱和.

配合物的表观稳定常数是一个热力学常数.酸效应系数是pH相关的.酸效应系数x表观稳定常数=条件稳定常数

氰根是强场配体,生成内轨配合物,氯离子生成的是外轨配合物.

氢化钠,NaH.分子量：24.00形态：灰色粉末在矿物油中的微晶分散体规格：60%NaH3%溶解度：不溶于所有的有机溶剂以及液氨和胺类稀释剂：矿物油,403%闪点：171.1℃比重：0.84-0.86

GB/T1800.3-1998上有详细的介绍,请参阅.

配合物的结构式?

什么配合物?具体的名字呀什么说清楚!配合物又叫络合物、螯合物,由中心原子、配体（可以是分子、离子团等）和其他原子（离子）构成.假设中心原子用M表示,配体为B,其他为X,那么配合物通式可以为MmBnXo(小写字母表示数目)!你问的问题没有什么

配位数（coordinationnumber）：直接同中心离子（或原子）配位的原子数目邻二氮菲与铁的配合物中,铁与6个N原子配位,所以配位数是6

Cr3+是六配位CrCl3+6NH3·H2O==[Cr(NH3)6]Cl3+6H2O

1．EDTA具有广泛的配位性能,几乎能与所有金属离子形成配合物,因而配位滴定应用很广泛,但如何提高滴定的选择性便成为配位滴定中的一个重要问题.2．EDTA配合物的配位比简单,多数情况下都形成1∶1配合物.个别离子如Mo(Ⅴ)与EDTA配合物

尺寸极限就是最大尺寸,最小尺寸啊,每个尺寸都有公差的,所以就有最大尺寸,最小尺寸.配合就是孔与轴的配合啊,根据间隙不同,可以分多种的.再问：那什么是公差？我是在自学机械制图，这个是不是公差配比里面的知识啊怎么忽然冒到机械制图了，配合就是孔与

假设实验室配合比每立方砼砂石用量分别为A、B水的用量为C,则调整后的砂、石用量分别为：A*(1+2%)、B*(1+0.5%)调整后的用水量为C-A*2%-B