三氯化磷的立体构型为什么不是三角锥形

PCl3分子中P原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角，平面正三角形，则其键角应该为120°，已知PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100.1°，所以三

正四面体型与三角锥型立体结构一样,但三角锥型不封底.例如甲烷,主原子碳在分子的几何中心上,而氨气的主原子氮在顶角上,所以虽然几何结构类似却是不同的构型

CD..不怎么确定首先B肯定是错的,有极性键不一定是极性分子,A在胡说,只有CD结合才能说明

NH3CH4

BF3中B的价电子结构为2s22p1，价电子对数为：3+32=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，为平面三角形；NF3中N价电子结构为2s22p3，

三角锥型这个“型”表示立体结构这个“形”表示平面结构再问：确定？这可能会关乎生死的哦再答：错了。是三角锥形。我有查了一遍书。型确实表示立体结构，但是这里的形表示的是形式的意思。所以是三角锥形。抱歉，我头昏了

解题思路：价层电子解题过程：ABn型分子的几何构型取决于中心A的价层中电子对的排斥作用.分子的构型总是采取电子对排斥力平衡的形式.1)中心价层电子对总数和对数a)中心原子价层电子总数等于中心A的价电子数(s+p)加上配体在成键过程中提供的电

为三角锥形的杂化,可以为sp3,也可以为dsp2.前者用于形成分子,后者主要用于配合物的生成.如果高中,不知道学过配合物没有.电子轨道杂化主要是为了更好的成键,于是把电子轨道化为对应的形式,形成成键后的分子构型.比如sp杂化是直线型；sp2

三角锥型

三氯化磷,价层对数为4,有一对孤对电子,不等性sp3杂化,四面体结构,和氨分子类似.三氯化硼,价层对数为3,没有孤对电子,平面三角结构,sp2杂化再问：能不能具体解释一下杂化过程和原理，谢谢了。再答：这只是一种理论，被大多数人接受的理论。是

1、所有说法都是错误的.A、它的沸点比PCl3沸点低,因为分子晶体的沸点除有氢键特殊情况外,均与相对分子质量有关；B、键能是决定化学性质,熔、沸点与相对分子质量呈正变关系；C、N-Cl键是极性键；D、它的分子是由极性键构成的极性分子2.D、

甲醛分子,CH2O,C是中心原子根据Vesper理论,C提供4个价电子,H提供1个价电子,O不提供价电子总共6个价电子6/2=3便是sp2杂化,即形成平面三角形

A,由于三个Cl是对称分布,所以键长键角是相等的B,同种原子构成的共价键是非极性的,不同种就是极性C、极性分子的定义是正负电荷中心重合,而PCl3,负电荷在三个Cl组成底面三角形的中心,正电荷则是P,所以不重合D,这个我不清楚是不是107.

B硼只有三个外层电子,sp2杂化和F成键后只有3个键和一个空轨道,分子呈平面三角形,空轨道垂直平面.

几何构型是平面分子,比如点型：稀有气体；直线型：乙炔；折线型：水分子；等边三角形：环炳炔…正六边型：苯.以上都是对称结构规则的,还有不规则的形状.立体构型指分子空间构型.比如正面体：甲烷、P4；四面体：氨气；…等

这两个是有区别的,型是指空间构型,形是指形状.CO2是直线型其实是简写,完整的写法是：CO2的空间构型是直线形或CO2是直线形空间构型.简而言之,如果一句话中没有出现构型二字,则应该使用“型”,否则使用“形”例如,可以说“NH3是三角锥型”

在水分子中,氧原子2s、2px、2py、2pz4个原子轨道是sp3杂化的,但在其中有2对未共用的电子对（称之为孤电子对）占据在两个sp3杂化轨道中.孤电子对所占用的杂化轨道电子云比较密集,对成键电子对所占的杂化轨道起了推斥和压缩的作用,以致

正确说法应该是“型”,由空间构型这个词本身可知.再问：那参考书为什么都执着于“形”呢再答：参考书毕竟只能仅供参考，而不是标准。标准是教科书再问：可是多数老师和学生也深信不疑了，高考写这两个还能都有分么再答：按教科书上的写，绝对会得分；按参考

金字塔,阿拉伯文意为"方锥体",它是一种方底,尖顶的石砌建筑物,是古代埃及埋葬国王、王后或王室其他成员的陵墓.它既不是金子做的,也不是我们通常所见的宝塔形.是由于它规模宏大,从四面看都呈等腰三角形,很像汉语中的"金"字,故中文形象地把它译为

因为我们说的铁离子为三价,亚铁离子才是二价,亚要低一些嘛