naoh滴定盐酸杂质滴定结果偏低

中和滴定是根据n酸=n碱即V酸C酸=V碱C碱MKOH=56g/molMNaOH=40g/mol在配置氢氧化钠溶液,称取相同质量的碱的质量时,n=m/M,含有杂质的氢氧化钠含有的物质的量要小.在滴定时所用的酸的体积会小,那么根据V酸C酸=V碱

A.NaCl不与盐酸反应,设称取mg含NaCl的NaOH固体,则纯NaOH的质量m(NaOH)c(实).假设用该氢氧化钠溶液滴定盐酸,若盐酸体积为v(HCl),终点时所用滴定液体积为V(NaOH),则盐酸的浓度c(HCl)=c(NaOH)*

要求c（酸）==c(碱)v(碱)\V(酸)请注意,此式中c(碱),V(酸)为固定数值消耗等量盐酸,氧化钠消耗质量最多（73克氯化氢,一次消耗氧化钠763,碳酸钠106,碳酸氢钠168）反过来说,等质量的三种物质氧化钠耗酸最少.因而当氢氧化钠

注意滴定管的刻度上面的刻度从上而下：从0依次增大实际用量=看到的刻度-初始刻度滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度“看到的刻度”减小,“实际用量”减小测定的结果偏低

移入锥形瓶后,NAOH物质的量就已经固定了,所以有没有蒸馏水都无影响再问：c待=（c标*V标）/V待V待测液（即V氢氧化钠）不会偏大吗？？再答：抓本质。。C（待）V（待）=待测液的物质的量。反正就是n待=n标准，因为n不会改变，而V待测是我

滴定管的数字越往下越大,与量筒正好相反.当仰视滴定管时,读取的终点刻度值比实际刻度偏大,从而使得到的滴定用氢氧化钠的体积偏大,当然由此计算出的盐酸的浓度也偏大.

用标准盐酸滴定NaOH溶液时,在NaOH溶液中可以加入酚酞做指示剂,也可以加入甲基红作指示剂.不过考虑到NaOH可能与空气中CO2反应,还是用甲基红作指示剂好一些.颜色变化应该一般滴定到由黄色变成橙色即可.如果考虑Na2CO3也需滴定到完全

结果偏高吧~C(OH-)=C(HCl)*V(HCl)/V(NaOH)但是实验时不知道溶液中还有KOH,则认为C（OH-)=C'(NaOH)而实际C(OH-)=C(NaOH)+C(KOH)则C'(NaOH)＞C(NaOH)____我看到了,答

氢氧化钠强于纯碱,中和所用纯碱液减少导致结果偏低纯碱中含NaHCO3或K2CO3或Nacl时配制的标准纯碱液碱性降低,滴定用量将会增加.则所测结果(偏高)

A是在空气中潮解,吸水后质量变中所得的NAOH比实际的小所以偏低（楼上变质其实没影响因为NA=CL从这角度的话就是没影响的）B盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗,洗过后会消耗H+使测量值大于实际消耗的（就是你量的是你认为消耗的,而实际上滴定的少

不考虑指示剂问题,这个题强酸强碱一般用甲基橙吧,酚酞8.0-10不明显偏低,首先你不知道标准液有杂质,本不需要滴过多的盐酸,但是有了杂质后就要更多的盐酸了,你仍然用NaOH的体积乘浓度来算,显然没把杂质消耗的盐酸算进去,也就是说,NaOH的

铝的EDTA滴定有两种滴定方式（1）返滴定法（样品中没有其他干扰离子存在,不纯部分不会与EDTA反应）：铝与过量EDTA在PH3.5左右,加热条件下完全反应,然后冷却,调到PH5-6,再用锌（铅）标准溶液滴定剩余EDTA.计量关系n(EDT

第一问是因为氧化钠溶于水后生成氢氧化钠,你称重的时候称同样重的氧化钠溶水后氢氧化钠量更大,导致氢氧化钠浓度增大,比你计算的大,滴定时自然测的盐酸浓度低,第二问则是因为碳酸钠和盐酸反应,消耗盐酸,所以浓度会偏高

已知三元弱酸的三级电离常数：Ka1=1×10^-3；Ka2=1×10^-5;Ka3=1×10^-6.如将它配成溶液后,用标准NaOH溶液滴定时应有—3—个ph跃迁,宜选用—Bromocressolpurple—为指示剂.Bromocress

不知道他说的你理解没有,滴定管读数跟量筒读数相反,是先读上面,再读下面.刻度从上到下依次增大.开始仰视,初始读数会变大,结束俯视,读数又会变小.所以相减所得体积是变小了.计算出来的NaOH溶液浓度当然就偏小了.再问：看的是滴定管把。正常情况

1偏高,相对分子质量Na2CO3〉2NaOH,因为Na——HCl（无论NaOH和Na2CO3都是这样）,所以Na浓度偏低,滴定时消耗溶液变多,HCl浓度偏高2不发生变化,Na的浓度是没有发生变化的看这里,第20题第4小题,应该是你老师讲错了

氢氧化钠的浓度低了,用的体积大了,带入公式算算就知道了

你是问使得盐酸浓度偏低偏高的问题吗先写出可能的反应的反应方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2ONaOH+Hcl==NaCl+H2O假设用了m克的NaOHNaOH的分子质量是40,对应的HCl反应量是1Na2CO3的分子质

1、未用标准溶液润洗滴定管,滴出的滴定液浓度会比标定值低,滴定液用量会略大一些,所以结果偏高；2、锥形瓶用待测溶液润洗,锥形瓶里的待测液实际体积比加入的量略多,滴定液用量会略大一些,结果偏高.

1、Na2O溶水生成NaOH,所以中和需要更多的盐酸,故偏低.2、Na2CO3比NaOH相比同质量能中和的盐酸量少,所以偏高.