黄铜中铜锌含量的测定 实验方案

取一定量的气体,比如氢气,然后测量质量,体积（标准状况下）,可以知道它的物质的量,再由质量及每个氢原子质量为【12C一个原子绝对质量×1/12＝1.993×10-26kg×1/6＝3.32×10-27

铝盐中铝含量的测定是配位滴定中一个非常典型的应用示例,但在实验教学中经常出现这样那样的问题直接影响了课堂教学的正常进行.因此本人结合教学中出现的问题,在课下进行了认真的理论分析及实验研究,总结出了本实

测定结果大于21%的原因1.止水夹要夹紧.(如果不加紧,红磷燃烧放出的热量会使一部分空气逸出,最后造成水进入集气瓶的体积大于1/5)2.将点燃的燃烧匙伸入瓶内太慢.（放出了热量将瓶内部分空气赶出瓶外；

指示剂应该是淀粉,用已知浓度的硫代硫酸钠滴定,将碘氧化成单质碘,这样溶液将变红,继续滴定,单质碘被氧化成碘酸,红色退去,根据所用硫代硫酸钠的体积和化学方程式,就能算出食盐中碘的含量

酱油测的应该是氨基态氮的含量吧.方法如下：1校正PH计.2吸取试样A毫升（氨基态氮的含量为1～5mg）于烧杯中,加5滴30%过氧化氢.将烧杯置于电磁搅拌器上,电极插入烧杯内试样中适当位置.如需要加适量

现有一溶液,可能含有NAOH或Na2CO3或NaHCO3或他们的混合物,试设计实验方案,测定其组分与含量（mg/ml)

选用一气密性良好且有刻度的烧杯,再准备一装满水的烧杯,插入导管,领一端插入空烧杯,导管上按止水夹.用一药匙装足量红磷,点燃后立刻放入空烧杯,并加一玻璃片盖住,待不再燃烧时打开止水夹,让水流入烧杯,发现

双灰粉中或蛋壳中Ca2+含量的测定【实验目的】：1.掌握配位滴定的基本操作和过程,学会用配位滴定法测定CaCO3中Ca2+的含量.2.学习掌握标准溶液的标定方法.3.掌握指示剂的应用条件和终点判断.4

（1）实验现象：红磷燃烧时生成大量白烟，进入集气瓶中水的体积约占总气体的15；化学方程式为4P+5O2 点燃 . 2P2O5（2）验结果不准确的原因要从是否进入空气和氧气

解题思路：红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气的体积约占空气体积的1/5，所以最后进入集气瓶的水的体积应该是1/5，但是由于实验中的操作不当，可能会引起误差，使得集气瓶中水的体积小于1/5.解题过程：空

亚硝酸钠是肉制品中常用的添加剂,也是一种毒性较强的化学物质.通过分析香肠中的亚硝酸盐的含量,建立亚硝酸钠快速检测手段.[方法]采用分光光度法确定最佳吸收波长,根据最佳吸收波长,检测不同食用方法的香肠中

用重量法称取样品,溶解在足量盐酸中,过滤,称量.再问：具体的设计方案

由图得,生成氢气的质量为0.5克,设50.0克黄铜中有x克锌,化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2652xg0.5g65/2=x/0.5解得;x=16.25铜的质量为：50-16.25=33.

解题思路：结合空气的组成及气体的性质分析。解题过程：思路解析:红磷燃烧，消耗了空气中的氧气，只剩下氮气和惰性气体等，因为氮气和惰性气体不支持燃烧，也不溶于水。氧气约占空气成分的20%,故气体剩余的约占

关键看其他成分还有什么.用硝酸溶解,在水溶液中滴定.在25℃,PH=6.5的条件下,以二甲酚橙为指示剂,用0.02500mol/L的EDTA滴定

去已知量的胆矾溶于水中,然后用已知含量的硝酸钡溶液滴到胆矾溶液中（也就是硫酸铜溶液）,一直到不出现沉淀为止,取沉淀,得到硫酸钡,烘干,然后称重,根据质量守恒算出硫酸铜的质量,和胆矾一比,就出来胆矾中硫

2—13\x09硫酸磷酸混合溶液的分析一、\x09实验原理已知硫酸的Ka2=1.0×10-2,磷酸的Ka1=1.0×10-2.12,Ka2=1.0×10-7.21,Ka3=1.0×10-12.36,所

上面的答案都不对

很好做的……原子分光光度法再问：我记得好像是要配置一系列的标准溶液，用分光光度计绘制一条浓度—吸光度工作曲线，然后测待测溶液吸光度，在曲线上找出相应的浓度，但是我不知道具体的步骤，你知道吗？麻烦告诉一

百度文库有类似东西.原谅咱,咱化学不好.