黄炎培 周期律

原子半径同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.(注）：阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得

HClO中Cl是+1价,最外层电子是6个,不满足稳定结构,有相当强的得到电子的倾向,故为强氧化性；ClO-集团在水中并不能稳定存在,HClO这样的分子结构更稳定.HClO4中Cl是+7价,最外层是2个

符合元素周期率,从上至下反应剧烈程度减弱非金属性最强的氟形成的单质氟气与氢气反应最剧烈,在阴暗处即可与氢气剧烈化合.氯气与氢气光照下剧烈化合.溴与氢气反应需要加热.碘与氢气反应需要加热慢且可逆.

ORZ、1：你好像刚好说反了.你的原话是：“金属性强的单质拥有还原性,自身更容易被氧化,所以更容易得电子（显负价?)”,而实际应该是“金属性强的单质拥有还原性,自身更容易被氧化,所以更容易失电子（显正

Cl的电子层数比H多所以更容易失电子.这句话不正确.理由：电子层增多,外层电子距离原子核更远,原子核对最外层电子的束缚力似乎会减小.但实际上核电荷数也增加了.所以电子层多,并不意味这更易失电子.如果元

应该是金属性越强,还原性越强,化学反应中失去电子越容易.

二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中,从左到右,以上规律不适用于稀有气体.还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属

解题思路：根据元素的原子序数与原子半径的关系分析解题过程：解析：W的质子数为：质量数-中子数=14-7=7所以是N；铵根离子具有相同的质子电子数目，即为Na+所以X为Na形成酸雨的物质是硫的氧化物和氮

首先,有七个主族,七个副族,一个0族,一个第八族.总共是十六个族,七个周期.然后同一周期（金属性,还原性,碱性）逐渐递.（非金属性,氧化性,酸性,对应氢化物稳定性）逐渐递增.如果是同一族,那么刚刚好相

（1）5,Na(2)He,NeAr(3)O(4)Na(同周期原子半径从左至右逐渐减小,同主族原子半径从上到下原子半径逐渐增大）（5）NH3>CH4>SiH4(同周期从左到右非金属性增强,对应的氢化物稳

同一周期随原子序数增大,原子核所带质子数增大,也就是所带正电荷增大,而原子半径增大的趋势相对较小（因为只相差1个电子）,正电荷增大占主导地位,那么对最外层电子的吸引力越强.但是同一主族中,虽然正电荷也

条件：　　地理条件：中国文化发源于黄河流域中原地区,印度河、两河、尼罗河三个河域加在一起都没有中国的这块地方大.换句话说,中原腹地之大等于一个小世界,在这个小世界里没有严重的交通阻碍,黄河流域也不象印

没有图片看不见啊再问：再答：计算质子数电荷数的部分1选B，2选D，3选A再答：计算质子数电荷数的部分1选B，2选D，3选A

在元素周期表中由上到下,由右到左（稀有气体除外）金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,也就是说左下方金属性最强而右上方非金属性最强.可以理解为金属性就是失电子能力就是还原性,非金属性就是得电子就是氧化性.

通过卤族、氧族、碱金属、几个元素族的学习,我们发现同族元素性质相似,而族之间元素性质不同.这说明元素之间的关系存在着一定规律.我们把元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期变化的规律叫做元素周期律.元

因为电子总数为30,因此可以根据电子层得排布规律2-8-18-8,或者2-8-8很明显排布取后者.那么在根据化合价,要么是+2,-1;要么是+4,-2第一种的两种元素是mg和F,第二种是si和O.最后

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律.元素周期表简称周期表.元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表.元素周期表有7个周期,有

都是近代在学术上的风云人物,只是专注的方向不一样.

1.氢和氦比较特殊他们只有一个电子层,而氦的最外层只有两个电子.这样氢开始最外层电子数酒不是从1到8重复出现的~还有过度元素中也不是这样的规律.2.应该不是核外电子排布的周期性变化,而是最外层电子数的

对,c错在剧烈上,比如氯气,就比氧气剧烈