so2通入氢氧化钠溶液的化学方程式-搜答案-神马作文网

SO2+2C6H5O-+H2O===2C6H5OH+SO32-由于HSO3-酸性比C6H5OH强,少量的SO2是形成SO32-而不是HSO3-

OH(-)+SO2==HSO3(-)

运用设“一”法,设不足的即OH-的计量数为1,由此可得OH-+SO2=HSO3-这里是不需要可逆号的

2SO2+O2+4NaOH==2H2O+2Na2SO4这个就是发生氧化还原反应的方程式啊

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

Ca2++2ClO-+SO2+2H2O=CaSO4.2H2O（沉淀）+Cl2（气体）首先是次氯酸钙将SO2氧化,生产的CaSO4与水形成水合物晶体,也就是通常说的熟石膏.

当CO2少量时2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O当CO2过量时2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3原因是因为正盐在酸性条件下会生成酸式盐.

so2通入BaCl2溶液

SO2＋BaCl2＋H2O==2HCl＋BaSO3↓,产生沉淀再继续通入SO2则SO2＋BaSO3＋H2O==Ba（HSO3）2沉淀溶解在没有氧化剂的情况下,H2SO3不能被氧化再问：空气中不是有O2

SO2+SO3^2-+H2O=2HSO3^-

NaOH溶液中通入少量SO2,反应的离子方程式2OH-+SO2=SO32-+H2ONaOH溶液中通入过量SO2,反应的离子方程式OH-+SO2=HSO3-

3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓

会啊,BaSO4再答：当然了，前提是，溶液里有具有氧化性的硝酸根一类的阴离子再答：对了要是通到例如BaCl2溶液中，那理论上是没现象发生的。再问：没有硝酸根，阴离子只有cl-呢？再答：理论上没现象，因

强酸制弱酸Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO3+2HClO①因为（SO3）2-有还原性,HClO有氧化性,所以还有反映CaSO3+2HClO===CaSO4+2HCl②①+②：Ca(ClO

PH先升高后降低先是SO2+H2S生成S+H2O然后SO2溶于水变成亚硫酸降低

二氧少量化碳通入氢氧化钠：化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O过量二氧化碳通入氢氧化钠：化学方程式：CO2+NaOH=NaHCO3离子方

选氢硫酸溴水的话会氧化还原生成硫酸酸性一直变强氢氧化钠先中和再变酸PH一直减小亚硫酸的话不会有变化只是溶质溶解又析出的问题了

生成硫单质和二价锰离子再问：我要完整的离子方程式再答：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-

SO2+OH-=HSO3-Fe3++3NO3-+12H++10I-=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OHCO3-+Ba2++OH-=BaCO

SO2+2NAOH=NA2SO3+H2ONA2SO3+SO2+H2O=2NAHSO3总：NAOH+SO2=NAHSO3