so2的孤电子对数怎么算-搜答案-神马作文网

价层孤VS立体SO3.30sp2平面三角CH440sp3正四面体NH4+40sp3正四面体H2O.42sp3VBF3.30sp2平面三角CO32-.30sp2平面三角SO2.31sp2VNH341sp

乙酸乙酯分子量为88.6g也就是6/88mol.乙酸乙酯总共14对共用电子.即6/88*14mol电子.

举例PCl3第一种算法,成键数为3,孤电子对=（5-3×1）/2=1所以价层电子对数=4第二种算法,价层电子对数=（5+3）/2=4Cl最外层7个电子,三个成对,一个孤电子Cl最为配位原子只能提供一个

首先你要学会分析化合物的结构.化合物一般分为：共价化合物,离子化合物.共价化合物的一个共价键就构成了一个公用电子对.比如：H2O水H需要2个电子才能稳定,O需要8个才能稳定.÷一个H拿出1个电子,O拿

中心原子是C,每有一个H和卤素作为配位原子时价电子数+1,O族元素不提供价电子,而每有一个N族元素配位要-1.所以价层电子对数是(4+1-1)/2=2,是sp杂化.再问：那HNO3怎么算呢？再答：中心

电子对数=(中心原子价电子数+成键原子数-电荷数)/2成键原子数不包括O.如COCl2=(4+2)/2=3SO4(2-)=[6+0-(-2)]/2=4[PCl6](-)=[5+6-(-1)]/2=6X

孤电子对数=（最外层电子数-成键电子数）/2,比如NH3,N最外层有5个电子数,其中三个电子与3个H成键,剩下两个电子就是一个孤对电子,基本上来讲孤独电子对杂化轨道的类型并没有什么影响,会影响键角的大

SO2的电子式

其中氧的两个单电子和硫的一个孤对电子形成一个3中心4电子的大π键

孤电子对之间,成键电子之间,以及孤电子对与成键电子之间都有排斥作用,其大小顺序为：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子＞成键电子-成键电子,为了使体系能量达到最低以保持稳定,应采取斥力最小的一种结构

y=log(a)x则y=lnx/lna所以y'=(1/x)*1/lna=1/(xlna)

C6H6126

是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为1,其他原子为“8减该原子的价电子数”.

丁烷中没有孤对电子,任何烷烃中都没有孤对电子丙烯中二号碳上有3对σ电子和1对π电子,也没有孤对电子由于碳元素的价电子层有1个s轨道和3个p轨道,而价电子也刚好是4个,所以碳无论如何杂化,也不会出现孤对

(6-2×2)/2+2=3

孤对电子数只能算最外层的孤对电子数.中心原子是什么概念,好像没听所过.

首先,高中不要求会写.其次,可以参照O3与SO2互为等电子体,类似O3(中间O换成S,近似）http://baike.baidu.com/view/1281869.htm?wtp=pic第一个图

两对.水中氧原子的外围电子排布2S22Px22py12pz1发生Sp3杂化,其中两个未成对sp3杂化轨道上电子与H原子成对,另两对为孤电子对.

要看中心原子的杂化轨道类型：比如SO2是sp2杂化,有三根键,只接两个O,所以剩一对孤电子.再问：那么H2O的中心原子孤电子对数是2怎么算的？再答：H2O是sp3杂化，有4根键，只接两个H，所以剩两对

对于原子来说,质子数等于电子数,质子数加中子数等于相对原子质量.分子数等于阿伏加德罗常数乘以物质的量；原子数根据化学式求.

不含π键,它没有中心原子,它的结构式h-o-o-h,是一个二面角