SO2的价层电子对数怎么确定的?

你对公式的研究不够深入：NH4+(5+4*1-1)/2=4,不存在4*1还是3*1的问题!SO32-比SO3多两个电子,当然空间结构也会不同.是先算出电子总数,在根据分子离子带电情况,从总数中减去或加

价层孤VS立体SO3.30sp2平面三角CH440sp3正四面体NH4+40sp3正四面体H2O.42sp3VBF3.30sp2平面三角CO32-.30sp2平面三角SO2.31sp2VNH341sp

如果surroundingatom是O原子,情况比较特殊,统统按照0来算所以这儿就是（6+0）/2=3再答：也别问为什么了，VSEPR理论本来就是个经验理论，怎么符合事实，就怎么解释再答：比如CO2，

不用1.数出中心原子的价电子数2.根据分子式知道总共有几个σ键,用掉了几个中心原子的价电子3.算算总共有几个电子对在中心原子身边,包括孤对电子,共用电子对(一个σ键是一个共用电子对)6个--八面体5个

中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数.（1）先找到中心原子,一般为化合价数值较大,结合原子较多,电负性较小（除H外）.（2）看中心原子在

麻烦以后打成BrCl3-行不一开始没看懂对数=（7+3*1+1）/2=5.5=6（进位,一个也算一对）

看它化合价,共价物都是非金属,无论正价还是负价,是几价就出几个共用电子与其他原子的电子配对.比如：CO2其中,碳正四价,就出4个电子.每一个氧都是负二价,所以每一个氧都出两个电子.这个化合物一共有4个

乙炔中两个C原子都是中心原子.价电子对数=（中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值）/2对于碳原子,价电子数就是最外层电子数4配位原子提供的σ电子数：H原子提供1个离子电荷代数值显

采纳即答再问：你不说我采纳个粑粑再问：你不说我采纳个粑粑

这是大一化学的东西!路易斯（电子对）结构的画法

价层电子对数=成键电子对数+孤对电子对数而不是abn型的也就是存在孤对电子的分子了,可以用ABnCm表示,其中m+n就是价电子对数,先由价电子对数确定它的VSEPR模型,然后再把孤对电子去掉后就得到其

举例PCl3第一种算法,成键数为3,孤电子对=（5-3×1）/2=1所以价层电子对数=4第二种算法,价层电子对数=（5+3）/2=4Cl最外层7个电子,三个成对,一个孤电子Cl最为配位原子只能提供一个

形成的σ键和未成键的电子对之和或者=（中心原子的价电子数+配位体提供的电子数）÷2

先求孤电子对数,阴离子：a=中心原子最外层电子数+电荷数阳离子：a=中心原子最外层电子数-电荷数然后再用孤电子对数=1/2（a-xb）最后加上中心原子&（先代替一下哈）键的个数.例：CO32-：a=1

BF3B:3个电子；F:提供一个电子；共6个电子,3对.所以结构为平面三角.

孤电子对之间,成键电子之间,以及孤电子对与成键电子之间都有排斥作用,其大小顺序为：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子＞成键电子-成键电子,为了使体系能量达到最低以保持稳定,应采取斥力最小的一种结构

一般来说3B到8的就是ns加上(n-1)d的电子,特殊的比如OsO4这种那麼特殊记忆了.然後1B价电子是3个,2B的是2个

(6-2×2)/2+2=3

要看中心原子的杂化轨道类型：比如SO2是sp2杂化,有三根键,只接两个O,所以剩一对孤电子.再问：那么H2O的中心原子孤电子对数是2怎么算的？再答：H2O是sp3杂化，有4根键，只接两个H，所以剩两对

价层电子对数包括孤电子对和σ键共用电子对,这些电子对相互排斥,彼此远离.如果是两对,远离的结果是方向相反,处于同一条直线；如果是三对,远离的结果是平面三角形；如果是四对,远离的结果就是构成正四面体.但