神马作文网so2生成so3的速率方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/25 19:23:02
不能的,只能使反应朝正方向进行!看来你对反映速率的还不是很扎实!继续努力!
SO3+Na2SO3溶液=Na2SO4+SO2
同学,注意是“速率”,我们要区分“速率”与“转换率”这里,移去SO3,使得反应向正反应方向运动,提高了SO2与O2的“转换率”,但由于反应物的浓度小了,因此,虽然“转换率”提高了,但反应速率是变慢的!
如果刚加进去是不能的.达到平衡后是可以的.整个速率减小.逆反应快了.除去正反应没有影响.逆反应减小
条件可以不同时存在,但是同时存在肯定比单一的一个条件反应速率快,这就是工业生存所需要的!你有第三册化学书你就会更明白了.温度越高SO2的转化率越低,在400~500度时,反应速率和SO2的转化率都比较
因为此可逆反应的正反应为放热反应当温度升高时,为放热反应的正反应的速率增加没有为吸热反应的逆反应的速率增加快,生成SO3的同时,SO3又在分解,即使都增加,但逆反应增加幅度大,反应向逆方向移动,所以S
SO3不稳定
催化剂（V2O5）2SO2+O2======2SO3,反应可逆.高温
SO2不是多了吗!正反应方向移动,不就加快了吗
2SO2+O2=催化剂/△=2SO3其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2氧气是氧化剂、SO2是还原剂希望我的回答能对你的学习有帮助!
选D,a会降低b无影响再问：讲清楚点把！再答：①减少生成物，反应正向移动，但速度也会减少。②充氮气并不会引起浓度的改变③升温，促进反应④增加生成物反应逆向移动，加速再问：但2增加了压强啊再答：记住只有
增加O2,SO3生成速率瞬间增大,消耗速率瞬间不变.然后生成速率减小,消耗速率增大,最后达到平衡.
so2+o2催化剂=so3so3+H20=H2SO4
S4+2SO2+O2=2SO3CO32-+BA2+==BACO3再问：实验室中所用的少量氯气是用下列方法制取的：4HCI（浓）+氧化锰燃烧得到氯气+氯化锰+水。（1）该反应体现了浓盐酸的哪些性质？（2
浓硫酸能吸收SO3形成发烟硫酸,化学式是H2SO4·SO3工业上就是用这个方法吸收SO3的SO2和H2SO4中S元素没有中间价态,所以不反应,也就没影响
2CuCl2+SO2==2CuCl+SO2Cl2这个反应要在高温下进行的吧~
二氧化硫反应掉的量与三氧化硫生成的量相等.二氧化硫是反应物,三氧化硫是生成物,两者是相互转化关系,浓度相等是非常特殊的一种情况,一般不相等.
减小浓度反应速率当然是降低了但是平衡是正向移动的平衡的移动和反应速率是两个概念平衡的移动是改变条件包括温度压强浓度等条件使得反应发生变化生成物增加（正向移动）或者减少（反向移动）反应速率是改变条件是反
压强不变,速率就不变压强增大时,速率就会向体积减小的一方进行所以第一问是不变第二问是生成SO3的速率变快
H2SO3==SO2+H2O条件加热.