SO2显色反应在酸性溶液中进行-搜答案-神马作文网

酸性KMnO4溶液具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,二者能够发生氧化还原反应,从而除去二氧化硫.二氧化碳不会和酸性KMnO4溶液反应.

楼上也提到了,一些常用氧化剂都是XX酸根,这类氧化剂的特点就是被还原后结合的氧少了：硝酸根——二氧化氮；硫酸根——二氧化硫；高锰酸根——锰离子.而多出来的氧当然只能和氢形成水.所以以上这些氧化剂在氢越

二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后,生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物.在样品溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解,释放出二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用,生成紫红色化合物,用分光光度计在577nm处进行测定

下面两个电荷都不守恒发现没?5SO2+2MnO4-+6H++2H2O=+2Mn2++5H2SO4产生黄的沉淀是否可以解决您的问题?

2KMnO4(H+)+5SO2+2H2O==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

A'生成的沉淀是白色不易观察其他的B红色C红棕色沉淀D蓝色沉淀

酸性,取1/5中性,取1/3碱性,取1

你好!高锰酸根中的锰是+7价在酸性溶液中还原产物是Mn²+,转移5电子,故基本单元是1/5KMnO₄在中性溶液中还原产物是MnO₂(Mn+4价),转移3电子,故基本单

H2O2中的氧原子为－1价,既能升高,也能降低,也就说既能被氧化,也可被还原.遇到还原性强的物质,H2O2表现氧化性；遇到氧化性强的物质,H2O2表现还原性高锰酸钾是一种强氧化剂,所以会把H2O2氧化

选C.如果C能发生,则H2SO4是氧化剂,H2O2是还原剂,SO2是还原产物,O2是氧化产物.根据还原性：还原剂＞还原产物,则还原性：H2O2＞SO2.但根据题意,还原性H2O2＜SO2.与此矛盾.所

氧化还原反应,H2O2的还原性要低于SO2,而c项之中的反应是双氧水将硫酸还原成了SO2,即还原性弱的生成还原性强的,不符合氧化还原定理

2KMnO4(H+)+5SO2+2H2O==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

我的答案如下,二氧化硫和氢氧化钾反应有两种情况：（其反应类似于二氧化碳与强碱反应）1、若二氧化硫不足（少量）,反应方程式为SO2+2KOH=K2SO3+H2O2、若二氧化硫过量,则反应方程式为SO2+

看重金属硫化物的K不稳和HS-的PKa哪个小了,如果PKa更小说明S2-和H+跟容易结合不能起到指示作用,一般情况下重金属是痕量的,应该不行.得在中性弱碱性条件下.

(1)依题有n([SO4]2-)=0.1mol/L×0.02L÷2=0.001mol所以硫的质量为0.001mol×32g/mol=0.032gw(S)=0.032÷0.6×100%≈5.33%答：硫

负极：CH4+2H2O-8e-=CO2↑+8H+正极：O2+4H++4e-=2H2O总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

现象：溶液紫红色褪去5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

Fe3+不能被氧化了,是不是Fe2+啊5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O再问：没啊是铁离子啊再答：三价铁肯定不能被高锰酸根氧化的可能是题目有问题吧

重铬酸根在酸性环境中,氧化性强,可以把SO2氧化:3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H20楼上的离子方程式,写错了!重铬酸钾是强电解质,要拆开.而且配平错了.