SO2.O2.SO3的分子数之比是2:1:2

1：164：32=2：11：13：2

分子数之比==物质的量之比==1：1原子数之比==分子数之比*分子中原子数==1*3：1*4==3：4质量之比==物质的量*摩尔质量之比==1*64：1*80==4：5中和0.2molH+需要0.2m

含相同分子数的SO2和SO3的质量比是（4：5）摩尔质量比是（4：5）物质的量之比是（1：1）含氧原子个数比是(2:3)硫原子个数比是（1：1）

根据2SO2+O2==2SO3SO2中的S为+4价SO3中的S为+6价,所以每生成1molSO3转移电子为2mol,而反映方程式中有2mol,所以转移电子为4mol.

二氧化硫分子量64三氧化硫分子量80假设它们的质量都是320那么就有二氧化硫5摩尔三氧化硫4摩尔分子数之比就是5比4或者你就假设二者的质量都是1反正相同二氧化硫就应该有1/64三氧化硫就应该有1/80

3SO2中含有6个氧原子、2SO3中含有6个氧原子，当两气体分子个数满足此关系时，SO2和SO3中含有相同质量的氧元素；因此，要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比

这题可以用原子守恒来计算.在第一个平衡里,由SO2：O2：SO3=3：2：4,可以分别设原有SO2,O2,SO3分别为3X,2X,4Xmol.所以得到有硫原子3X+4X=7X,氧原子6X+4X+12X

2：1:2是参加该反应的分子数的数量,而实际上,这个反应非常困难,为了得到SO3,肯定要加大SO2和O2的投放量,因此,反应达到平衡时,反应物的浓度要大于生成物

同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=MVm知，O2、CO2、SO2组成的混合气体平均摩尔质量与N2O摩尔质量相等，M（N2O）=M（CO2）=44g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO2多少无关

放热!热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）ΔH=-196.6kJ/molΔH为负值,是放热反应.

以及跪叩,肥肉,和香喷喷的酒,看我能否把那对种灵的崇敬笑着在这羡慕我哈哈的心里僭受.我将在他身上搁这纤劲的手当我腻了这些不虔敬的把戏；

化学平衡常数：K=0.5^2*1/1^2=0.25三氧化硫增至5时,二氧化硫减为1,氧气减为3.5.设新的体积为x(1/x)^2*(3.5/x)/(5/x)^2=0.25解得：x=0.56

SO2的分子质量64SO3的分子质量80设质量为1gSO2的物质的量1/64SO31/80n1;n2=5:4S原子5:4氧原子5:6分子5:4再问：过程再答：有哪里没懂再问：原子数怎么求的再答：如氧原

450摄氏度,常压,五氧化二钒作催化剂再问：现在没有V2O5啊再答：那没办法再答：没有好的替代品再问：可以不用催化剂吗再答：不能啊再答：你可以用氧化铜氧化铁试试再答：说不定可以

解题思路：采用极限思想，将可逆平衡看成是完全进行的反应讨论。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu

设相同质量为M,则两气体物质的量比为M/64:M/80=5:4同温同压下,物质的量之比等于分子个数比

1:1每个二氧化硫,三氧化硫分子中都含有一个硫原子,硫元素质量相等,则硫原子质量相同,所以分子数相等.

分子：1:1设氧元素的质量为X则SO2的分子数为：X/32SO3的分子数为：x/48所以SO2和SO3的分子数之比为：(X/32):(X/48)=48:32=3:2电子数目之比：5*（16+2*8）：

设SO2,SO3均为a摩尔.①：SO2,SO3的分子数均为aNA,其中NA为阿伏迦德罗常数,所以①正确.②：一个SO2分子中有两个氧原子,一个SO3分子中有3个氧原子,分子数相同,氧原子之比为2：3.

n=m\M---m1\m2=nM1\nM2=M1\M2,摩尔质量=相对原子质量之比,所以so2与so3的质量比等于相对原子质量之比.n=N\Na---N=nNa所以分子数之比等于1:1