高温加热10克纯净的碳酸钙,一段时间后停止加热-搜答案-神马作文网

CaCO3=(条件写高温)CO2(气体箭头)+CaO

先烧成生石灰,配成石灰水,再通入二氧化碳取沉淀,就是纯的碳酸钙了1加过量盐酸,生成氯化钙（溶液）二氧化碳,杂质成沉淀2过滤得溶液,加入碳酸钠,生成碳酸钙沉淀（注意碳酸钠适量）3过滤可得碳酸钙（较纯）C

CaCO3====CO2+CaOx0.56x由于碳酸钙和氧化钙质量相等所以：m-x=0.56xm=1.56xn=m-x+0.56x(即总质量等于碳酸钙与氧化钙的质量之和）所以m:n=1.56:1.12

20g纯净的碳酸钙中含钙元素的质量为：20克乘以碳酸钙中钙元素的质量分数=8克剩余固体的质量为：8克除以64%=12.5克.所以放出二氧化碳的质量为：20克-12.5克=7.5克设发生反应碳酸钙的质量

Na2SO37H2O加热结晶水挥发,Na2SO3分子量＝7个水分子的4Na2SO3＝3Na2SO4＋Na2S再问：也就是说说明没有气体生成所以不会生成SO3O2啥的了？

CaCO3==高温==CaO+CO2

CaCO3=高温=CaO+CO2↑

3、AD生成的气体可能是CO也可能是CO24、D有O2进入反应体系,使铜被氧化5、D,O2和CO2转化为CO后体积均是原来2倍,（0.2*2+1*2）/（0.2*2+1*2+0.8）=0.756、A,

设剩余的整体为m,钙就是64%m,除以碳酸钙中钙的质量分数,就是原碳酸钙的质量,再减去m就是分解放出的二氧化碳的质量,除以碳酸钙中二氧化碳的质量分数就是反应掉的碳酸钙,与原碳酸钙做比,m消掉,得答案当

CaCO3=CaO+CO2（气体符号）条件为高温,一般温度需超过900度

(1)CaCO3=高温=CaO+CO21005610gx100/56=10g/xx=5.6g(2)10gCaCO3中Ca的质量为：10g×40%=4g加热后固体质量为4g÷50%=8g(碳酸钙中钙的质

化学方程式：CaCO3==高温==CaO+CO2↑125克石灰石中有纯净的碳酸钙的质量=125g×80%=100gCaCO3==高温==CaO+CO2↑10044100gx解得x=44g,体积=44÷

（1）CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2↑CaCO3=高温=CaO+CO2↑（经计算会发生两个反应）（2）质量减少8.8g,所以生成了0.2mol二氧化碳,标况下体积为4.48L（3）生

（1）设生成氧化钙的质量为xCaCO3 高温 . CaO+CO2↑100 5

10gCaCO3中Ca的质量=CaCO3质量×钙元素质量分数=10g×40%=4g加热后固体质量=钙元素的质量÷钙元素的质量分数=4g÷50%=8g根据质量守恒定律,二氧化碳质量=10g-8g=2g再

原碳酸钙10g中的钙元素质量为：10g×4040+12+16×3×100%=4g，反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素质量仍为4g，则含钙50%的剩余固体质量=4g÷50%=8g根据质量守恒定律

（1）CaCO3=CaO+CO2　100564410gx由100：10=56：x得x=5.6g（2）剩余的固体是碳酸钙和氧化钙,之前10g加热后质量少的10g-6.7g=3.3g是CO2,设反应的碳酸

温度不够基本上不行

3.6gCaCO3中含Ca的质量是:40/100*3.6=1.44g剩余固体的质量=1.44/57.6%=2.5g生成CO2的质量：3.6g-2.5g=1.1g设mCaO=xCaCO3=高温=CaO+

反应条件过高不宜在实验室进行