高中酸根的强弱
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 12:38:38
通常把在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质,水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质,其中在水溶液里完全电离成离子的电解质叫做强电解质,在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做
HClO4>HI>HBr>HCl>H2SO4>HNO3>HIO3>H2C2O4>H2SO3>HSO4->H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>HSO3->H2PO4->C
只要记得最强是高氯酸盐酸硫酸硝酸等无须比较.一定要记得甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根,这样你就知道苯酚钠遇到二氧化碳生成了苯酚,正是因为碳酸酸性强于苯酚,此时如果生成碳酸钠,还剩余一个氢离子
常见弱酸的酸性;乙二酸》甲酸》H2SO3》乙酸》H2CO3》苯酚》HCO3-离子的还原性s2->so32->I->Fe2+>Br->Cl->oH-
氯离子:硝酸酸化的硝酸银溶液硫酸根:先加足量稀盐酸,无明显变化,再加氯化钡溶液硝酸根:先加浓硫酸,然后加铜单质,观察是否有红棕色出现碳酸根:先加氢氧化钙溶液,过滤洗涤沉淀然后,将沉淀加到盐酸中,生成无
酸式盐是怎么来的?多元酸与碱反应时,不完全中和,留有H+分为哪几种?强弱强强弱强弱弱么?如果非要分.强酸的酸式盐如MHSO4(M为金属离子)弱酸的酸式盐如MHCO3MHS等(关键是,这样分有什么意义.
一、6个强酸.强酸之间不分强弱.分别是:盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、高氯酸HClO4;二、中强酸.比6个强酸弱,之间不分强弱,一般当做弱酸处理.分别是:亚硫酸H
高锰酸根>氧>溴
H2SHCLOC6H5-0HHFH2CO3H2SIO3H3BO3
1.盐除了醋酸铅,金属氧化物除了过氧化钠等2.两性氢氧化物有氢氧化铝(有时会涉及到氢氧化锌)3.强酸(碱)在水溶液中完全电离的酸(碱)
强电解质的是H2SO4\HCl\Ba(OH)2\NaCl属于弱电解质的是H2S\HClO\NH3•H2O\H2O\C2H5OH(酒精)
由强到弱MnO4-,HNO3,Cl2,Br2,Fe3+,I2,SO42-,(浓度多为1M时)氧化性强弱比较实际比电势高低,而电势高低和浓度有关,例如高锰酸根约等于0时还能氧化其他吗,而可能很多人认为高
你是想问酸酐吧?硫酸,硫酸根,三氧化硫硝酸,硝酸根,五氧化二氮磷酸,磷酸根,五氧化二磷硅酸,硅酸根,二氧化硅碳酸,碳酸根,二氧化碳
非金属性通常表示元素获得电子的倾向.非金属性表现在很多方面,如元素的电负性(吸电子能力)、单质的氧化性,最高价氧化物之水化物的酸性,氢化物的稳定性等等.正因为非金属性定义的模糊性,衡量标准的多样性,要
弱酸酸性由强到弱为:草酸(乙二酸),亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸(以上高中化学常见酸的酸性由强到弱的顺序:高氯酸、硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、亚
酸根不显酸性,氢离子显酸性,由电荷守恒,假设知道酸根物质的量,和混合溶液中金属阳离子物质的量,便可推知氢离子物质的量,除以溶液体积得到pH,碱性环境同理.
"酸根强弱顺序"的说法是不严格的,酸根无所谓强弱.你大根想说的是酸的强弱吧,下面列几种常见的,足够你用了:(由强到弱排列)1高氯酸2硝酸3硫酸4亚硫酸5磷酸6氢氟酸7苯甲酸8甲酸9乙酸10碳酸11氢硫
楼上的说得太复杂了,我想你应该是高中生吧?你可以这样简单的认为:相应的酸根或者碱根离子越弱水解的能力就越强!碳酸氢根离子本来就是一个弱酸根离子,他相应的酸是碳酸!碳酸是弱酸,而亚硫酸氢根离子的酸性比碳
中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较)亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3
不用记理解可以联想到物质,那种物质里的酸根最易电离,这种酸根就最不易与氢离子结合举例:硫酸氢钠和碳酸氢钠,硫酸氢钠在水溶液中电离成钠离子+氢离子+硫酸根离子,碳酸氢钠电离成碳酸氢根和钠离子.说明碳酸根