神马作文网SiH4和SiHCl3中Si化合价各是多少??
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/25 15:29:56
该反应是熵减的.熵表示的是一个反应体系的混乱度,反应前气体分子数是3,反应后变成了2,气体分子数减少混乱度降低
2个,2乘以NA（2×NA）
热稳定性决定于该分子中的化学键的强度,化学键越强CH4>SIH4同周期元素从右到左或同族元素从上到下,氢化物的还原性增强CH4
C和Si的原子价电子都是4个每个H提供1个电子,结合4个H后原子外围共有8个电子,根据杂化轨道理论CH4和SiH4都是sp3等性杂化再问：杂化轨道呢？再答：都有4个sp3杂化轨道啊
硅烷里的H是-1价的,Si为+4价,因为H的电负性比Si大.另外从硅烷的化学性质也可以证明,硅烷和水可以快速反应放出氢气SiH4+4H2O=H4SiO4+4H2,水解放出氢气是-1价氢元素的特征,比如
你查到的正确的反应是：Si(粗)+3HCl(g)====SiHCl3(l)+H2(g)那个HCl不是盐酸溶液,是氯化氢气体,盐酸跟硅是不反应的.括号里面的g表示气态,全称是gas
反应是绝对的,不反应是相对的要看焓是多少
依照元素周期律,同周期从左到右,非金属元素气态氢化物的热稳定性增大,所以稳定性：水>氨气>CH4；同主族从上到下,非金属元素气态氢化物的热稳定性减弱,所以CH4>SiF4.所以SiF4的稳定性比水和氨
-4价,在有机中化合价确实没意义,但高中有机计算涉及化合价,一般规律是有机中先看H.为正1价.O为负2价.再根据化合价和为零推出C的化合价.例如CH3OH氢正1,氧负2.碳负2.再如CH3CH2OH复
SIH4SI4-SIHCL3SI2+再问：那电负性怎么解释呢
让最外层电子数等于8,如H2S：6（S最外层电子数）+2（一个氢原子最外层电子数为1）=8电子数第一层为1~2个,第二层为1~8个,第三层也为1~8个,当然,我们要的最外面一层的电子数==（所有的电子
因为两者都是共价化合物,是分子晶体,而且分子结构也相同（都是正四面体）,所以只要比较它们的相对分子质量大小就行了.因为SiH4的相对分子质量比CH4大,所以SiH4沸点较高.事实是,SiH4常温下是固
是叫硅烷
对!Si是+4价,H是-1价.H就是-1价.SiH4、SiHCl3中,H实际上就是-1价.但即使把H当作+1价,也不影响问题的考虑.所以好多题就把H当作+1价了.再问：也就是说资料上面讲的si是+2价
SiHCl₃+3H₂O==H₂SiO₃+3HCl+H₂SiHCl₃中Si为+4价（可能你会觉得奇怪,但这是事实,如果有大学的化学
跟甲烷一样.碳换成硅.
SiH4+2O2==点燃==SiO2+2H2O
书上是错误的,也不能说错.因为它把所有非金属氢化物中氢化合价定义为+1,这是它的理由.事实上SiH4中氢显负电性.
SiH4(g)+O2(g)==SiO2(s)+2H2O(l)括号的东西就不解释了再问：你的应该是2o2还有原状态是什么意思，为什么是sio2再答：si不能够单独存在在自然界，原状态就是沙子，所以当然要
氢只有和碱金属化合时是-1价,这里是+1价,而Cl是-1价,硅是+2价.化合价是高中问题,在大学化学中是只谈氧化数而不谈化合价的.