神马作文网sih4化合价
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 21:29:26
硅甲烷是SiH4,不是有机物,有机物含有c和H
话说：比较沸点,先看有木有氢键高中阶段有氢键的无机化合物：氨气水氢氟酸有机化合物：醇类在都有氢键的情况下,比较相对分子质量,分子质量大的,熔沸点高.在有氢键和无氢键的化合物之间比较熔沸点,都是有氢键的
C和Si的原子价电子都是4个每个H提供1个电子,结合4个H后原子外围共有8个电子,根据杂化轨道理论CH4和SiH4都是sp3等性杂化再问：杂化轨道呢？再答：都有4个sp3杂化轨道啊
非金属性：S>Si非金属元素的非金属性越强,其阴离子（或负价元素原子）的还原性越弱.还原性SiH4>H2S
他们都是正四面体型,属非极性分子,是分子晶体
负4价.因为氢元素显正1价,一共有4个氢,所以设SiH4中的硅元素的化合价为x,则x+4=0,所以x=-4,所以SiH4中的硅元素显负4价.
依照元素周期律,同周期从左到右,非金属元素气态氢化物的热稳定性增大,所以稳定性：水>氨气>CH4；同主族从上到下,非金属元素气态氢化物的热稳定性减弱,所以CH4>SiF4.所以SiF4的稳定性比水和氨
SIH4SI4-SIHCL3SI2+再问：那电负性怎么解释呢
让最外层电子数等于8,如H2S：6（S最外层电子数）+2（一个氢原子最外层电子数为1）=8电子数第一层为1~2个,第二层为1~8个,第三层也为1~8个,当然,我们要的最外面一层的电子数==（所有的电子
只含有极性共价键
因为两者都是共价化合物,是分子晶体,而且分子结构也相同（都是正四面体）,所以只要比较它们的相对分子质量大小就行了.因为SiH4的相对分子质量比CH4大,所以SiH4沸点较高.事实是,SiH4常温下是固
SiH4为共价化合物,其中的Si可以认为是+4价.共价化合物中电子对只是偏移而不转移,SiH4中电子对偏向H,使得H看上去像得到一个电子,可以认为是-1价.化学老师原来讲过,说原因在大学会讲再答：��
是叫硅烷
Si是-4价,因为H是+1价
得电子能力即电负性Si
不能,都是还原性气体
解题思路：该题考查了碳族元素方面的习题，难度不大，易于理解解题过程：解析：SiH4中硅元素的化合价是＋4价，氢元素在这里是+1价，根据化合价代数和为0，可判断SiH4中硅元素的化合价是＋4价。氢元素一
解题思路：化学式的代数和为0解题过程：解:计算下列化合价物中氮元素的化合价(1)一氧化氮(NO)x+(-2)=0x=+2（2）二氧化氮（NO2）x+2×（－2）＝0x=+4（3）硝酸（HN
跟甲烷一样.碳换成硅.
硅甲烷