高中化学铝反应物质

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是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.{注意}：焰色反应是物理变化,不是化学变化Na——黄Li——紫红K——浅紫（透过蓝色钴玻璃观察,因为钾里面常混有钠,黄色掩盖了浅紫

中学常见物质颜色说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色,粉末状为白色,晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元

解题思路：根据有关知识总结解题过程：同学你好！有关资料总结见附件，供参考。最终答案：略

1、和氢氧化钠反应的金属及其氧化物,如铝、二氧化铝2、和氢氧化钠反应的非金属及其氧化物,如二氧化硅3、苯酚

第二问就是为第三问服务的,第二问得出有12个B,一个B周围连5个B,从顶角切去得12个正五边形,至于正六边形则是原来每个面正三角形去顶角后的剩余部分,题上说原来有20个面,所以有20个正六边形,切点应

Na等非常活泼的金属放入溶液中写与水反应生成NaOH,NaOH再与其他物质反应.一般活泼性在Mg以后（或Mg）的金属可以与酸或比它活泼型弱的金属盐溶液反应(Cu以前的金属可以与酸反应）再问：除了钠还有

CH3COOH+CH3CH2OH=CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+HCL=CH3CH2CL+H2O再问：能不能再多一点再答：CHCH+HCL=CLCH=CH2

高中化学常见物质物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色①以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.

________与水反应：_________________________与酸反应：Na2O+H2O=2NaOH__________________Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2

物质鉴别题的类型和解题步骤、方法一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的

反应不少!可以依据物质的化学性质的活泼与否分析.化学性质越活泼,越容易发生反应!基本在通常情况或者点燃的情况下即可发生.若性质变弱,则需要加热,甚至高温才能发生反应过程!

固体的颜色1、红色固体：铜,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰,干冰,金刚石7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞

、单质绝大多数单质：银白色.主要例外：镧系锕系及下表物质Cu紫红O2无Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C（石墨）黑Cl2黄绿C（金刚石）无Br2红棕Si灰黑I2紫黑H2无稀有气体无P白、黄、红棕二、氢化物

这是高中经常考的一个知识点,与少量氢氧根反应时反应只进行了一步：Al(3+)+OH(-)===Al(OH)3与过量时不仅发生了上面一步反应,还发生了Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-两步反应

离子种类OH-NO3-Cl-SO42-S2-SO32-CO32-SiO32-PO43-H+—溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥微溶NH4+溶、挥溶溶溶溶溶溶—溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶

Na黄K,紫Ba黄绿Cu,绿Pb蓝Ca,Sr,Li,Rb红

和溴水做的反应是加成如CH2=CH2使溴水褪色和液溴做的反应是取代如苯和液溴在FeBr3作用下取代溴的四氯化碳溶液同溴水因为乙烯和溴水加成时可能生成β-溴代乙醇所以用溴的四氯化碳溶液更好

酸和强碱（如氢氧化钠）在加热的条件下

结合元素周期表,理解好同周期和同组的整体性质和变化规律,然后记忆就好多了!