高中化学铜

粗铜在正极,失电子.粗铜中比铜活泼性差的不放电,如果放电,还会被铜置换出来成阳极泥.如果溶液中的Zn2+,fe2+等离子会在阴极析出会把铜置换出来.金属活动顺序要会用!

个版本:部分有机方程式无法显示,请原谅一高中化学所有的化学方程式一.非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1、氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过

还原性Fe>Cu>Fe2+还原性强的先反应.即Fe最先反应全部生成Fe2+此时HNO3有剩余,则和Cu反应反应完后HNO3还有剩余,则继续和Fe2+反应硝酸过量的话不会有Fe2+,也不会有Cu单质

电解含铜的盐溶液或氧化铜,用铁、锌置换含铜的盐溶液毕竟高中没有专门叙述铜的一章课程

解题思路：简单的说，首先是自信，其次是准确把握概念和原理，三是掌握各类题型的答题模式，四是规范答题。解题过程：根据我多年的教学观察，学生要学好化学应该做到以下几点：1、心理因素。相信自己能学好，相信你

设有1mol漂白粉,然后算出其质量（就是相对分子质量,含有n)然后分析：过量HCl和漂白粉哪一个部分产生CL2?明显是和ClO-反应.Cl(-)+ClO(-)+2H(+)====Cl2+H2O一摩尔漂

选C正确反应中Fe→失去3e^-→Fe^3+→3OH^-→Fe(OH)3Cu→失去2e^-→Cu^2+→2OH^-→Cu(OH)2由上面的转化可知转移的电子的物质的量等于生成氢氧化物中OH^-离子的物

楼上的太强大啦……其实铜的反应方程式很少,按照他的性质来写就行啦!1.他是金属,所以有金属的特性.铜能与比他还要不活泼的金属发生置换反应,如银……2.铜又是金属中的不活泼金属,只能在加热条件下与硫酸反

快去好好看书,问同学,问老师,自己多花些时间,好好提高.

方法：首先加入H2O2或氯水,把Fe2+氧化为Fe3+,然后再加入CuO本来混合溶液的pH是小于3.2的,加入CuO,使之与H+反应,增大溶液的pH.Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+消耗H+

高中化学知识点?既然是高中化学,那就是在溶液中吧.或者你可以用VCM仿真实验,VCM仿真实验里面所有化学知识点都有.在溶液中二氧化碳（碳酸）和碳酸根、碳酸氢根是一个平衡,三者总是同时存在,只是量的不同

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4•.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳

Fe2O3不会和NaOH反应SiO2可以：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OAl2O3可以：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O不会有Fe3+的

说课稿模板（非常有用）2010-05-1820:28/标准博客说课稿模板关于的说课稿各位老师你们好!今天我要为大家讲的课题是首先,我对本节教材进行一些分析:一、教材分析（说教材）：1.教材所处的地位和

化学平衡和离子平衡.有的人觉得有机化学难

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解题思路：根据化学平衡移动原理分析解题过程：最终答案：略

专题19化学计算常用方法和技巧【专题目标】1．掌握化学计算中的常用方法和技巧.2．强化基本计算技能,提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力.【经典题型】题型一：差量法的应用【例1】10毫升某气态烃在

应该选B吧.首先可以知道Cu离子和OH离子比例为2：3A明显不满足条件.如果完全生成Cu（0H)2的话那么溶液中必然有H+.这是不成立的.CCu2（OH）3..这玩意.明显有化学价的升降.不符合题意D

磁铁矿（Fe3O4,黑色）、赤铁矿（Fe2O3,红色）和菱铁矿（FeCO3,颜色一般为灰白或黄白,风化后可变成褐色或褐黑色）等.黄铜矿（CuFeS2,黄铜黄色）、斑铜矿（Cu5FeS4,新鲜断面呈暗铜