高中化学酸碱平衡

等效平衡的内涵是,在一定条件下（等温等容或等温等压）,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的质量分数（或体积分数）都相同,这样的平衡互为等效平衡.建立相同平衡或相似平衡与外界条件

不知道你是高几的我是大四记的不是很深和你说说吧首先原理就是H+OH=H2O公式不方便打你懂的就是取一定量的酸（碱）溶液然后用另一种滴定然后通过方程式计算标准液体积就是这个体积中和是PH=7但是这里PH

石蕊＜5红色5-8紫色＞8蓝色甲基橙＜3.1红色3.1-4.4橙色＞4.4黄色酚酞＜8无色8-10粉红色＞10红色

(1)B=A=C>D题目已经表明各溶液的氢离子浓度,所以这里不需要考虑电解质的强弱.(2)C>D>A>B醋酸的电离度为2%,小于10%,所以c(H+)=0.01mol/L的醋酸浓度仍大于盐酸.(3)C

你可以反过来想啊无论是强碱溶液,还是强酸溶液中碱和酸都会抑制水的电离所以无论在强碱溶液,还是强酸溶液中水的电离都超小想明白了么

2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O40%就假设有3molNH3和1molCO2CO2转化率60%,即反应消耗了0.6molCO2,则相应消耗了1.2molNH31.2/3=40%

我这里有一份关于化学平衡的资料,挺全的,留下个邮箱我发给你.截下来一部分给你看看质量.高中化学知识点规律大全——化学平衡1．化学反应速率[化学反应速率的概念及其计算公式](1)概念：化学反应速率是用来

这里貌似酚酞没什么用……醋酸钠强碱弱酸盐,水解成碱性,相当于已经中和了点酸.膜拜复习帝,把你知道提问看一圈都够我复习的了,此外,我是围观来的,别选我.

溶解平衡是分子之间的浓度平衡.酸碱平衡是酸碱度（H+,OH-）的平衡,属次分子级,属于化学反应配位平衡,是固体沉淀和电离离子之间的稳定状态,属于化学反应.氧化还原平衡：水相中电子迁移过程,遵守得失平衡

无论是恒容还是恒压,加入NO2就是加入反应物,平衡向右移动,加入N2O4平衡左移；只是在恒压时,加入这两者转化率都不变,但是恒容则会改变,但是恒容加入任何一者都是增大压强,改变的方向一致,都是使得N2

HAc====H++Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]0.0005*0.0005/[(3/60)*0.5]=10^-5[H+]=Ka*0.05/0.5=10^-6

将0.1molCH3COOH溶液加水稀释：氢离子变大,因为加水会让平衡向右移动,而氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是定值,所以氢氧根离子浓度变小加入少量CH3COONa：醋酸根浓度变大,所以平衡左移,所以

H++AlO2-+H2O==Al(OH)3Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O加在一起就是：4H++AlO2-==Al3++2H2O最后得到的是含铝离子、氯离子、钠离子较多的溶液,氢离子和氢氧

从强到弱：亚硫酸磷酸氢氟酸醋酸碳酸氢硫酸次氯酸够用了,我高中三年就用这几个,保证准确啊我记忆时是简化来背的：亚硫磷氟醋碳氢硫次氯,其实很简单

条件中把乙中的C全部转化到AB时,和甲中的量一样,不同的是乙中还有0.5mol的D是固体不必考虑.1中设D为0的极限考虑即可；2中AB全转为CD时需满足C=4mol和第一问的条件；3不懂什么意思...

常温下PH=12的溶液,此溶液中氢离子的浓度时十的负十二次方,由水的离子积常数可知氢氧根离子浓度为十的负二次方,第一种情况：在强碱溶液中,氢离子由水电离而来,水电离的OH-浓度是十的负十二次方,第二种

画出平衡曲线可以看出平衡时再加入氮气使正反应速率瞬间变大逆反应速率不变则向正向移动图像曲线应该是向右上角延伸的曲线待到再次平衡时速率一定比原平更速率大

理论至上!^^指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好,且变色明显（终点变为红色）,溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中

3A(g)+2B(g)2C(g)+2D(s)对于M起始3200变化1.81.21.21.2平衡1.20.81.21.2c（A）=n（A）/V=1.2/2=0.6mol/L故B错对于N,把A的物质的量1

选B,醋酸是一元弱酸,存在未电离的氢,而且是跟氢离子浓度成正比的,即pH=2比pH=3的酸中的不电离氢要多,所以从表面看pH=2的酸中氢离子浓度为0.01而pH=3的氢离子的浓度为0.001.但pH=