神马作文网高中化学能与高锰酸钾反应的物质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 23:05:46
CH2=CH2----HOCH2CH2OH（相当于只加一个O）---CHO-CHO（再加一个O去两个H,以下自己看）-----HOOC-COOH----CO2既加O,又去H,并不矛盾.乙烯被酸性高锰酸
强氧化性漂白如：HClOCa(ClO)2NaClOH2O2Na2O2O3
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4恰好我也忘了哈哈
在强酸性溶液中,高锰酸钾和亚硫酸钠的反应.2KMnO4+6Na2SO3+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+Na2S2O6+4H2O亚硫酸钠在高锰酸钾的酸性溶液中,在低温（常温下）
一般是酸性的高锰酸钾反应的,酸化用的是H2SO4不会要我们写中性和碱性时候的氧化方程式酸性的是2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
笨只与液溴反应,条件是Fe（实际上是FeBr3）作催化剂,现象是反应物微微翻腾,试管中充满红棕色蒸气.苯酚与三种物质都反应：1、与酸性高锰酸钾溶液作用,紫红色退为粉红色.（苯酚被氧化为対苯醌）2、与浓
甲醛具有醛基,醛基具有强的还原性；高锰酸钾具有氧化性,所以在一起能发生氧化还原反应.不知道你说的高锰酸钾是不是酸性高锰酸钾,所以产物是不一样的,高锰酸钾的产物是甲酸,酸性高锰酸钾的产物是二氧化碳.
2KMnO4+H2S+2KOH=S+2K2MnO4+2H2O(碱性下)溶液退色,生成黄色沉淀
活泼金属（如钾、钠等）、金属过氧化物（如过氧化钠）、超氧化物（如超氧化钾）、卤素单质（如氟气、氯气等）、金属碳化物（如电石,即碳化钙）、弱酸弱碱盐（如碳酸钠、氯化铵等）、酯（如乙酸乙酯等）等等.
官能团为双键,三键和三元环苯环侧链、羟基、醛基等
一般情况是酸性高锰酸钾5H2O22KMnO43H2SO4=2MnSO45O2(气体符号)K2SO48H2O如果是碱性条件,高锰酸根就被还原成锰酸根,中性条件,高锰酸钾被还原成二氧化锰.
有一定的联系化学能是物体发生化学反应时所释放的能量,主要是强调这种能量的形式而键能是强调某一种化学键的强度,破坏它需要多少能量
1、苯的同系物,譬如：甲苯、乙苯、二甲苯等.2、甲醛等3、双氧水4、亚硫酸根离子,亚铁离子,碘离子等一些还原性比较强的,都能是溴水和高锰酸钾溶液褪色!
高中就中2种.稍微再知道下Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2就好了.
使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：（1）不饱和烃；（2）苯的同系物；（3）不饱和烃的衍生物；（4）部分醇类有机物；（5）含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐；（6）石油产品（裂解气、裂化气、裂化石
酸性:2KMnO4+5H2O2+2H2SO4=K2SO4+MnSO4+5O2↑+2H2O中性,碱性:2KMnO4+H2O2=2MnO2↓+2KOH+O2↑
此反应中,HCl只有部分作还原剂,还有一部分只是起到酸的作用.1、2KMnO4-------5Cl2↑2mol5mol2molKMnO4完全反应产生的Cl2的物质的量为5mol,标准状况下的体积为：V
2KMNO4+16HCL=MNCL2+2KCL+8H2O+6CL2
烷烃结构和性质均较稳定,不能被氧化剂氧化,所以也不和酸性高锰酸钾反应
有机物包括含不饱和键的物质,如烯烃,炔烃,醛类,苯的同系物:甲苯,醇类也可以.无机物包括一些还原剂,如硫化氢,二氧化硫等