高中化学等ph的稀盐酸和醋酸中加入相同的足量的锌,测定相同的时间

答案选b硫酸.因为硫酸是强酸且是二元酸.相同温度,等物质的量浓度时,硫酸电离出的氢离子浓度最大.故PH值最小.盐酸和高氯酸都是强酸,但是是一元酸.醋酸是一元弱酸,它的PH值最大.

很高兴回答您的问题.醋酸溶液加水稀释,它的氢离子浓度是在不断减小,不会先增大后减小.虽然加水促进电离,但是加入水之后的总体积增大了,使得浓度变小.与等体积等PH的盐酸相比,加入相同的水盐酸的PH变化快

最后醋酸体积大醋酸加水电离程度增加是个不争的事实吧.也就是说加水的过程中,醋酸电离出的氢离子会增加,酸性溶液的PH与氢离子数量反相关,与溶液体积正相关；既然盐酸的氢离子数量恒定（忽略水的电离）醋酸的氢

消耗的醋酸少于盐酸.两者都是一元酸,如果不考虑醋酸是弱酸,那么需要的NaOH应该是相等的.但是醋酸是弱酸,在溶液中不完全电离,当NaOH中和醋酸时,没有电离的醋酸会再次电离出H+,使NaOH消耗的量变

若强酸与弱酸pH值相同则弱酸物料就会多当强酸在反应是强酸电离出的氢离子浓度不断变小而弱酸因为存在着电离平衡会在一定时间内保持原有氢离子浓度,这样一来强酸在开始时和弱酸反应速率相等,过一会就回慢于弱酸所

醋酸的电离常数为K=1.74x10^-5,一般醋酸浓度不是很低的话说都是1升醋酸的量的浓度为1molL-,设电离出的H+浓度为xHAc=H++Ac-xxx这样溶液中剩余HAc浓度为1-x,因为x很小1

醋酸,ph由电离的氢离子浓度决定.醋酸是一种弱酸,在水溶液里能电离出部分氢离子,在和碳酸钙反应股过程中不停消耗氢离子,从而氢离子不停被电离出,加上电离子除氢离子的量所以比比盐酸,硫酸多

这句话是错的,因为在题目条件下醋酸与锌反应产生氢气速度不会比盐酸来的慢.读完该句后会想当然认为醋酸是弱酸,产生氢气速度比强酸盐酸要慢,但是请注意,原话中是“等体积等PH的醋酸和盐酸”,而非氧化性酸溶液

醋酸＜盐酸这句话不对同pH,同体积的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大,放出氢气多.

醋酸根离子必须的

前者是盐酸的氢离子的浓度大,因为醋酸是弱酸,在水溶液中不能够全部电离出氢离子,只有大约百分之三左右能够电离,盐酸是强酸,能够全部电离.后者是一样大,因为ph值本身就是表示溶液中氢离子浓度的,在相同温度

等PH盐酸和醋酸稀释10倍后,盐酸的PH值大于醋酸的PH值.因为盐酸全部电离,稀释10倍后,PH值会增加1,而醋酸是部分电离,稀释后会有醋酸继续电离,所有PH值升高的一定小于1.等摩尔的盐酸和醋酸稀释

PH小于7CH3COOH弱电解质所以CH3COOH于NAOH消耗NAOH量大于HCL量所以与HCL反应的NAOH还有剩余所以C（H+）小于C（OH）所以溶液为碱性所以PH小于7

是因为醋酸在被消耗的同时还会不断电离,H+浓度变化小吧.不知道你说的题是不是这样……

NaOH为强电解质,在溶液中完全电解成Na+和OH-,C-COOH是弱电解质,两者等体积等PH混合后,其实C-COOH的物质的量大于NaOH,OH-被完全中和,剩余的C-COOH仍旧能够发生电离,导致

移动,向生成醋酸方向移动,

瞬间一样快,但是盐酸中氢离子浓度下降的快,醋酸中氢离子浓度下降的慢.后者快再问：等PH的两种酸谁的氢离子浓度大？再答：等PH的两种酸的氢离子浓度一样大盐酸把所有的氢离子都电离出来了，而醋酸只电离了约1

醋酸和NaOH反应后是生成醋酸钠,呈弱碱性,所以如果要是中性,相当于需要再补加一点点的醋酸.所以呢,其实醋酸中的H+是比盐酸多的~和Zn反应后放出更多的H2.这个解释只是为了让你方便理解,并不是特别严

相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中,盐酸中H+浓度大.HCl完全电离,醋酸部分电离,这是本质.PH相同的盐酸和醋酸,醋酸的物质的量浓度远大于盐酸的物质的量浓度再问：就是说1mol/L的盐酸和1mol/L的

这个问题问的比较大,首先,锌的状态一样,第二看盐酸和醋酸是等pH还是等浓度的,①等pH的,开始的时候反应一样快,但是盐酸速度减的比较快,并且氢气少（金属过量）②等浓度时,产生氢气一样,但是由于醋酸是弱