高中化学电离水解

没有特殊说明情况下,是电离大于水解.如同浓度的醋酸和醋酸钠溶液.但HCN和NaCN则是CN-水解大于电离.这种题目会说明的,如：同浓度混合,溶液呈碱性

解题思路：该题考查了水的电离和盐类水解方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：C、于酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，所以等浓度时碱性：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa若碱性

你发送到你的邮箱注意查收

用离子积解释离子积解释kw=1×10-14（常温）,也就是说OH-和H+的乘积永远是这个值,虽然NH3.H2O水解产生H+,但与其水解相比还是很少的（一水合氨显碱性；假设PH等于12也就是说OH-浓度

解题思路：根据有关电离水解原理分析解题过程：解析：A错，升高温度，铝离子水解程度增大，PH减小。B正确。根据质子守恒可得，水电离出的H+和OH-的量总是相等的，H+分配到HCO3-和H2CO3中，所以

解题思路：根据电离与水解的原理分析解题过程：解析：电离时针对弱电解质的，而水解时针对弱电解质中的离子的，即形成盐以后溶解于水的弱碱阳离子或者弱酸阴离子而言的，前提不同水解反应可以看成是中和反应的逆反应

解题思路：离子浓度大小比较解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

HCO3-水解大于电离显碱性HSO3-电离大于水解显酸性这两个是高考考的比较多的看溶液的酸碱性然后比较水解和电离程度再问：那么怎样看酸碱性比较水解和电离程度啊再答：目前目前需要我们知道的是这两个如果给

nahs,nahco3,na2hpo4水解大于电离nahso3,nah2po4,nahc2o4电离大于水解

水解程度大溶液显碱性,电离程度大溶液显酸性,可以根据溶液的pH判断水解大于电离的有：HCO3-；HS-,HPO42-,等电离大于水解的有：HSO3-,H2PO4-等多元羧酸也是水解大于电离

有化学也有物理

质子平衡?应该是质子守恒吧,说的是H2O电离的H+和OH-总相等.电离平衡就是弱电解质的电离,而水解平衡是说离子的水解.电离是弱电解质本身电离出物质,而水解平衡是离子跟水作用.比如HCO3-==H++

1.高中阶段,楼主只需要记住,中强酸的酸式盐电离大于水解.如：磷酸二氢盐,亚硫酸氢盐等,他们水溶液H+是由于酸式根阴离子的电离而产生（HSO3-==H++SO32-,H2PO42-H2CO3）.对于水

什么是弱盐,你在逗我,还有,水解和电离是完全不同的概念.再问：CH3COONa再答：当然完全电离，所以它只讨论水解再答：水解呈碱性

例如：NaHCO3溶液显碱性,水解方程式为:HCO3-+H2O(可逆)H2CO3+OH-电离方程式：HCO3-(可逆)CO32-+H+（水解大于电离）NaHSO3溶液显酸性水解方程式为:HSO3-+H

(其中等号全为可逆符号,看清楚了）CH3COO-+H2O====CH3COOH+OH-CO32-+H2O====HCO3-+OH-(弱酸的水解要分步水解,且以第一步为主）HCO3-+H2O====H2

盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性1、盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做

我用我自己的话说吧：水解是弱酸根离子与水结合生成弱酸和氢氧根或弱碱根与水结合生成弱碱和氢离子的过程；电离是电解质生成阴离子和阳离子的过程；这是两个初学者易混淆的概念,甚至有些高考完了也不明白的也大有人

如:Na2O2,Mg3N2,Na2S,Na2S2(过硫化纳),Na2S3(三硫化钠),Na2S4(四硫化钠),Na2S5(五硫化钠)(没有六硫化钠)等等.

不是弱酸的电离与水解,而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解.因为弱酸作为酸的一大类,它发生电离,不存在水解的问题.作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了!1.常见的电离大于水解的酸式盐有：亚硫酸氢盐,磷酸二