高中化学电子式-搜答案-神马作文网

简单的说吧,结构式就是(完整)的分子结构式,比如甲烷,你要把4个H全部撑开来结构简式就是将结构式简化,可以把基团合在一起,比如--OH可以不用撑开分子式就更简单,你不需要表现出它们的基团,只要把该有的

人教版、苏教版和鲁科版的高中化学必修1和必修2的电子课本已经发送了.

小小的纠正一下楼上……NaCl和CaCl2都是典型的离子化合物……何来共用电子对一说……NaCl的电子式是这样的：Na+[Cl]-氯离子外有八个电子打八个点点其中有一个是来自于钠的这一个电子也可以写成

你好你好,等等哦再问：嗯～再答：先问一下，有FeS2这种物质吗？再问：……我真的没抄错，我发张原图给你再问：再答：好了再问：嗯，再答：用定一法，是个好方法哦。大多数复杂方程都能用，再答：先说答案4Fe

原子、分子、离子所含的电子数相等,称为等电子体.1、核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li、Be2.2、核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4（分子类）；Na、Mg

有机化学化学反应原理已发送

外围电子与价电子概念不同．外围电子是指原子核外最高能级组上的电子．价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子．虽都是核外电子,但范围不同．此外：主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元

B11摩尔碘酸铜碘正五价,变成碘0价,1mol碘酸铜中碘酸根有2mol,而有2mol碘酸铜参加反应,电子转移到碘单质中,碘单质是双原子分子,所以转移了5＊2＊2＝20mol的电子．而碘酸铜中的铜是正二

http://www.fyhxw.cn/Soft_Class.asp?ClassID=32

高中化学电子式

你有什么不懂得再问：怎么写的啊?再答：比如原电池的正极（2H+）+2e-=2H2就吧得失电子写出来

等电子体的定义是两分子的原子总数相等,价电子总数相等.常见的等电子体有：N2、CO、C2^2-、CN^-；O3、SO2、NO2^-；SO3、NO3^-、SiO3^2-；C6H6、B3N3H6；CO2、

28gN2是一摩尔N由+4到0价降低（转移）四个电子,1molN2有2molN所以转移8mol电子Na2O2是1mol,O由-1降低到0价,只有1molO,所以转移了1mol电子电子的转移只看升价或降

高考要求的都是满足原子外8电子的电子式,要小心的是离子化合物和共价化合物.离子化合物如Na+[O]2-Na+(O周围有8电子)共价化合物如H:O:O:H(两个O的上下都还各有一对电子)这里写不下,掌握

1、Na2O2与水,氯气与氢氧化钠,反应时电子转移的数目与方向.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑O：-1→0失去电子1e-×2O：-1→-2得到电子1e-×22、2NaOH+Cl2=NaCl

铬外围电子式是3d54s1铬外层电子从内层开始排布,内层全部排满后轮到能量相对更低的4S,然后才是3d,但原子外层电子排布遵循3个原则（泡利不相容、能量最低、红特规则）,虽然先排布能量低的轨道,但还有

这个要看题目具体要求,关于等电子体定义很混乱.但是只要你把常见的电子总数相等相同的与价电子总数相等的微粒背住,这种题并不难

http://sj.smez.net/HX/JAKJ/2013-07-08/11969.html再问：有没有可以在线看的再答：没有，网上搜一下。

我全部都知道怎么写,但是怎么发给你啊.

答案错了,H2O2应该得到2mol电子,O的化合价从-1到-2Ce3+失去电子