高中化学物质判断

先看晶体类型,一般熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体原子,离子晶体之间比较看键能原子晶体的话看成键两个原子的半径,半径越小,键能越大(比如金刚石大于晶体Si,因为C-C>Si-Si)离子晶体根据库仑力

是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.{注意}：焰色反应是物理变化,不是化学变化Na——黄Li——紫红K——浅紫（透过蓝色钴玻璃观察,因为钾里面常混有钠,黄色掩盖了浅紫

HClO4>HNO3>HNO2就是看非羟基氧的数目高氯酸有3个硝酸2个亚硝酸1个

解题思路：根据有关知识总结解题过程：同学你好！有关资料总结见附件，供参考。最终答案：略

你可以反过来想啊无论是强碱溶液,还是强酸溶液中碱和酸都会抑制水的电离所以无论在强碱溶液,还是强酸溶液中水的电离都超小想明白了么

氟气：2F2+2H2O→O2↑+4HF（HF极易溶于水）HCl或Cl2气体通入NaHCO3溶液：NaHCO3+HCL=CO2+NaCL+H2OHCl或Cl2通入Na2CO3溶液：Na2CO3+2HCL

稳定性是物质是否在外界条件下保持其化学组成的能力.这个例子需要用化学反应判断,将SO2（弱氧化剂）通入两种溶液,H2S氧化成S,HF无反应,说明HF更稳定,不能全依靠化学周期表来判断.

金属活动性强的金属为负极,即发生失电子氧化反应的一级为负极.非金属性强的为正极,即发生得电子还原反应的一级为正极.正负极化学方程式以离子方程式形式出现,+-e-电子

第二问就是为第三问服务的,第二问得出有12个B,一个B周围连5个B,从顶角切去得12个正五边形,至于正六边形则是原来每个面正三角形去顶角后的剩余部分,题上说原来有20个面,所以有20个正六边形,切点应

主要看物质中某种原子的化合价是否可以升高或降低了,如果所有元素的化合价都只能升高,那么该物质只具有还原性；反之,如果所有元素的化合价都只能降低,那么该物质只具有氧化性.如果有的元素可以升高有的元素可以

就帮你把物质推出来吧AH2O2BH2OCO2DFeEFe3O4FAlGAl2O3甲H2SO4乙Fe2(SO4)3丙SO2丁SO3本人不是怎么擅长打答案,抱歉,只是帮你推出了所有物质,题目并不很难,加油

高中化学常见物质物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色①以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.

首先分晶体类型,原子晶体的高,金刚石、碳化硅、二氧化硅等；离子晶体比较高,氯化钠等；金属晶体有高有低,高的如Pt、Rh,低的有Hg、Ga等；分子晶体的比较低,烃类等有机物、干冰.

物质鉴别题的类型和解题步骤、方法一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的

含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热,产生NA个Cl2错误HCl变稀不反应了.O2和O3组成的4.8g混合气体中含有0.3NA的O原子正确O2和O3都是O组成也就是4.8克O原子,0.3摩尔

C3H8是饱和烃,而且C值小于4,因此只有一种.C4H8是不饱和烃,分别有：CH3-CH=CH-CH3（2-丁烯）CH2=CH-CH2-CH3(1-丁烯）CH2-CH2丨丨CH2-CH2(环丁烷）

首先看有没有派键,如果没有,看有几个西格玛键和孤电子对,（要总数）,总数为二,sp杂化,3sp2杂化,4sp3杂化.如果有派键,一般是由不参加杂化的p轨道形成的.例如,co2,两个西格玛,两个派,没有

1、判断晶体类型的方法（1）依据物质的分类判断金属氧化物（如K2O、Na2O2等）,强碱（如NaCl、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体.大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢

首先是根据相似相容原理判断,其次就是看能否与汽油中的成分（主要是烯烃类能否发生反应

看两成键原子未成对电子所在轨道是什么类型的.比如：H2分子中,两个H原子成键时,未成对电子为在1s轨道,所以形成的是s-sσ键；Cl2分子中两个Cl原子成键时,未成对电子在3p轨道,所以形成的是p-p