高中化学氢气

只有在热学方程式才写状态,但是氢气是没有气体符号,因为水是气态的

个版本:部分有机方程式无法显示,请原谅一高中化学所有的化学方程式一.非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1、氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过

含碳碳双键、碳碳三键、苯环、醛基、酮羰基、氰基类的物质都可以在Ni、Pt、Pd等做催化剂与H2发生加成反应.含羧基或者酯基的物质只有在更强还原性的环境下发生还原反应,不能在Ni、Pt、Pd等做催化剂与

1.错.非金属性越强,单质与H2反应越容易2.错.键长越长,半径越大.

能与溴水反应的有：碳碳双键,碳碳三键,酚羟基,醛基.能与H2反应的有：碳碳双键、碳碳三键,醛基,羰基能与NaOH反应的有：羧基团、酚羟基.

不产生,这个反应非常快速,几乎不产气体,况且浓硫酸和浓硝酸是强氧化剂,对应产出的气体不是氢气,而分别是二氧化硫和二氧化氮,

以惰性电极电解该混合物的话.阴极的放电顺序如你所说,所以三价铁离子最先放电析出,但是三价铁特殊,不能直接变成金属铁,一定是先得到一个电子形成二阶亚铁离子.再者说,假设先生成了金属铁也是会和铜离子反应的

根据PV＝nRTP1/P2=n1/n2(压强比等于物质的量之比）即1/(1-1/5)=n1/n2得到n1/n2=5/4即[100ml/（气体摩尔体积＊1000）〕/[V/（气体摩尔体积＊1000)]=

解题思路：简单的说，首先是自信，其次是准确把握概念和原理，三是掌握各类题型的答题模式，四是规范答题。解题过程：根据我多年的教学观察，学生要学好化学应该做到以下几点：1、心理因素。相信自己能学好，相信你

A、考查燃烧热：在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.甲烷完全燃烧后生成的稳定的化合物应为CO2和液态水；B、能量变化图中纵坐标应为能量而不是质量

1、氢氧燃料电池总：2H2+O2=2H2O正：O2+4e—=2O2—（熔融氧化物介质）O2+4e—+2H2O=4OH—(中性、碱性溶液)O2+4e—+4H+=2H2O(酸性溶液)负：2H2—4e—+2

.(1/3)vN2正=vH2逆d.看容器体积是否变化,体积不变时,不论是否平衡,密度都不变再问：p=m/v再问：m不变？再答：m不变，质量守恒

解题思路：氢气是一种气体。它像氧气氮气一样属于一种物物质。它的特点如下面的介绍;解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://d

n(H2)=V/Vm=4.48/22.4=0.2molZn+2HCl=ZnCl2+H2↑21n(HCl)0.2moln(HCl)=0.4molm(HCl)=nM=0.4*36.5=14.6g需要稀盐酸

氢气再答：加成再答：所有双建都可以再答：除了酯基羧基再答：溴水只有苯酚和双建三建可以再答：希望你能帮到你再问：那比例呢？会消耗多少mol氢气和溴水？？再答：一个双建一个氢气再答：一个双建一个溴水再答：

51:14,我认为是.我认为你给的条件少标况.不同情况是不一样的.首先一克每升的气体,就是说标况下是22.4升每摩.可以用十字交叉法即可算出.（我不知道你会不会这个.我们老师反正是总用.）所以再提供一

H-F键的键能大于H-O键.键能越大,说明键越不容易被打断,分子越稳定.所以HF比H2O更稳定.反应是趋向于稳定状态的.HF更稳定,则F2更容易与H2反应.

2/0.0899=22.2469(氢气)32/1.429=22.3932(氧气)再问：我也是计算出这个结果，但这不是和“粒子数相同的任何气体都具有相同体积”这条概念相抵触吗再答：结果已经很接近了。它告

原因就是AlCl3是共价化合物,在熔融状态下以分子形式存在,而不能电离出离子,也就不能导电,也就无法进行电解了.HCl也是共价化合物但是溶于水在水中为离子状态所以就可以电解了

醛基,羰基要考虑但如果是羧基,酯基,肽键中的羰基,是不需要考虑的