高中化学方程式种类有

高中化学所有方程式非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn

一、钠及钠的化合物1.钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl22NaCl(白烟)　　　　　　　2Na＋S＝＝Na2S与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2

高中常见化学方程式一、碱金属1、4Na+O22Fe+3CO2（加热）16、Fe+4HNO3(稀）(过量)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O17、3Fe(过量)+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)

高中化学方程式一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、

碳酸钙分解,FeS2与氧气反应,铝热反应炭与氧化铜,三氧化二铁等

高中化学所有的化学方程式一.非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1、氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M==

1,氧化性：　　化学方程式基本反应类型反应现象用途F2+Xe（过量）=紫外线=XeF2化合反应——2F2（过量）+Xe=加热=XeF4化合反应——3F2+Xe=高压=XeF6化合反应——nF2+2M=

解析：用反证法：假定H2A为强酸,则其pH=0.7(不是4）,故它是弱酸.其正盐、酸式盐均可以水解,水解后产生的离子种类相同,但浓度不同,所以相同物质的量的正盐和酸式盐中阴离子的总数也不会相等；C项是

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化学:高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应,均可

大纲要求!八个常见的沉淀物：氯化银(白色)、硫酸钡（白色）,碳酸银（白色）、碳酸钡（白色）、碳酸钙（白色）,氢氧化镁（白色）、氢氧化铜（兰色）、氢氧化铁（红褐色）、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注

巧记方程式的“巧”在于你不要去“记”：化学的定义是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的学科.而化学方程式是化学学科各知识点最直观最全面的体现.学习化学,从一定意义上讲就是学习化学方程式.所以,你不

我不明白你所说的“不会写”是什么意思,其实高中化学方程式都很简单的,而且从某种角度说他还是有规律的,其实最关键的一个词就是：熟悉.只要你多看书

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

电解4HC(浓）l+MnO2=MnCl2+Cl2,2HCl=H2+Cl22ClO2+8HCl=5Cl2+4H20,2HCl+I2=2HI+Cl2,溴相同,HClO3+5HCl=3Cl2+3H20

首先要整理,最好找个本子总结下.无机的：分类（如卤素）.有些方程式是掌握元素和化学试剂的性质就行了化学方程式可不像单词靠纯粹的记忆不要死背,要先记住反应规律,这个才是最重要的,比如复分解反应放生的条件

这个需要自己平时去总结.

化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹照明弹2.铁在氧气中燃烧：3Fe+

请记住：热化学方程式是不注明反应条件的!【但是,反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时,可以不注明）】