高中化学方程式反应物相同量不同

反应物的量不同,其实反应条件已经改变了,即使反应物和反应条件相同.而反应物的量改变在一定范围内,反应不会发生变化,生成物的量会有改变；一旦反应物的量变化超过一定范围,反应就会发生变化,变成其他的反应.

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一,NaOH与AlCl3反应少量：化学方程式：3NaOH+AlCl3==3NaCl+Al(OH)3↓离子方程式：3OH-+Al3+==Al（OH）3↓过量：化学方程式4NaOH+AlCl3==NaAl

1、铁丝不能在空气中燃烧而能在氧气中剧烈燃烧,这与反应物氧气的量有关；2、硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,这也与反应物氧气的量有关；3、澄清石灰水中通入二氧化碳,先出现浑

氧化钙和二氧化碳反应,二氧化碳量少,生成碳酸钙二氧化碳量多,生成碳酸氢钙

高中化学《电化学基础》这一模块重点是掌握化学反应的原理,主要掌握的内容有：1、原电池；2、一次电池、二次电池；3、燃料电池；4、电解池；共四大块；一、原电池的书写步骤1、先写总反应方程式：负极与电解质

二氧化碳通入澄清石灰水少量有沉淀,过量沉淀消失硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰

1、与反应用量比有关①过量反应物能与生成物继续反应.如：若向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液：CO32—+H+＝HCO3—若向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液：CO32—+2H+＝CO2↑+H

第一个：氯气与溴化亚铁比为小于等于1:2第二个：氯气与溴化亚铁比介于1:2与2：1之间第三个：氯气与溴化亚铁比为大于2：1再问：1:1的时候该怎么写？再答：1:1的时候：

有影响,如铝离子和氢氧根,氢氧根不足量时生成氢氧化铝沉淀,OH-过量时先有沉淀后溶解,方程式就不一样

⑴量不同,离子反应不同①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应.这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式即可.如:NaOH与AlCl3溶液(足量或不足

1.碱溶液与CO2、SO2等酸性氧化物反应,可生成正盐或酸式盐.2.铁和硝酸反应,铁过量得硝酸亚铁,铁不足得硝酸铁.3.氯气通入溴化亚铁溶液,氯气不足,得溴化铁和氯化铁；氯气足得单质溴和氯化铁等.

常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）

呃,是少定多变原则吧.先定量少的,再以此为基础配平量多的.例如：Ba(OH)2+NaHCO3NaHCO3少：NaHCO3+Ba(OH)2===NaOH+BaCO3↓+H2OBa(OH)2少：Ba(OH

第一个问题是有关酸式盐和碱式盐的问题,CO2足量的情况下生成的是酸式盐,不足时生成碱式盐.第二个问题与第一个问题类似,NaHCO3是酸式盐,2量多时会和NaoH进一步反应再生成Na2CO3

是!物质的量与物质状态无关,比如CuO+H2=Cu+H2O反应中,H2与CuO的物质的量之比就是1：1

与量有关的反应我总结了一下有3类第一类并列式如NaHSO4和Ba(OH)2反应这类参加反应的两类互不干扰第二类竞争式如Cl2和FeBr2FeI2反应第三类混合式即为并列式和竞争式共存如Al2(SO4)

当NaOH不足量时,NaOH+NH4HCO3=NaCO3+（NH4）2CO3+H2O当NaOH足量时,NaOH+NH4HCO3=NaCO3+H2O+NH3其实对于反应先后问题,你可以自己假设的,在溶液

Na2CO3+HCL===NAHCO3+NACLNA2CO3+2HCL===CO2+2NACL+H2O生成物不同,反应现象也不同.还有,二氧化碳通入澄清石灰水,先有白色沉淀(碳酸钙),二氧化碳过量时,

是不是在问等效平衡相关知识?如果是的话可以参考我的意见aA+bB≈cC+dD前提ABCD为气体,因为压强对气体起作用a+b=c+d等温情况,不管是等压还是等容只要是将初始原料转化到同一侧与系数比相同各