高中化学反应热计算

原溶液中含A醛84*26.67%=22.4g,加入B醛后,溶液总质量为100g,从混合液中取出2.5克,实际取出A醛22.4*2.5%=0.56g,B醛16*2.5%=0.4g,一共是0.96g饱和一

是生成物能量大于反应物能量,反应放热,ΔH小于0生成物能量小于反应物能量,反应吸热,ΔH大于0

解题思路：计算解题过程：最终答案：略

100ml的10^(-5)mol/l的BaSO4溶液中,c(Ba2+)＝c(SO4^2-)＝10^(-5)mol/l,加入Na2SO4后,c(SO4^2-)＝（10^(-5)mol/l＋2mol/l）

两种算法：1、反应热与物质能量关系：△H=反应物的总能量-生成物的总能量2、△H=反应物的键能总合-生成物的键能总合.一般题目会告诉你其中一种条件,就能算了.

你的题目不全,步骤四是什么?按你的题意,我猜测大致是要沉淀含有铬离子和三价铁离子的溶液,保证两者都沉淀完全.因为Fe(OH)3、Cr(OH)3结构相似,所以可以直接比较KSP大小决定谁更难溶KSP[F

阳极：粗铁；阴极：纯铁；亚铁盐；=（1000/56）mol*2*1.60*10^(-19)*6.02*10^(23)=3.44*10^(6)C

你这说的太含糊了,是标准状态吗,要是高中就是盖斯定律加加减减就行了,要是大学就用标准摩尔生成焓或是燃烧焓来算吧再问：高中题，按标态算呢？再答：����ü������

高中化学常用计算公式1.有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）=(g)(g/mol)物质的质量物质的摩尔质量（2）物质的量（mol）=()(/mol)23微粒数个6.

中和热是20a再答：中和热指生成一摩尔水放出的热量恒为57.3，所以其他的要通过换算，所以D是对的

解题思路：根据化学反应中能量变化规律——盖斯定律考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com

专题19化学计算常用方法和技巧【专题目标】1．掌握化学计算中的常用方法和技巧.2．强化基本计算技能,提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力.【经典题型】题型一：差量法的应用【例1】10毫升某气态烃在

首先公式错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量..△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H

解题思路：根据高中阶段常见的、主要的一些计算公式等总结给你解题过程：（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶

反应热的计算常见方法：(1)化学键变化与能量大小的定性、定量判断；(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用.详(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键

反应热的计算常见方法：(1)化学键变化与能量大小的定性、定量判断；(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用.详(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键

根据盖斯定律,第二个热化学方程式乘以2加上第三个热化学方程式乘以2再减去第一个热化学方程式,反应热按计算器算一下

氧化铁的计量系数是2,一氧化碳的是4,二氧化碳的是1,后两者加在一起是5,设氧化铁有2摩尔,则生成5摩尔的一氧化碳和二氧化碳（其中4摩尔是一氧化碳1摩尔是二氧化碳）

解题思路：根据有关原理分析解题过程：解析：断开反应物种化学键所吸收能量之和：436kJ／mol＋243kJ／mol==679kJ／mol形成生成物中化学键所放出能量之和：2×431kJ／m

1.有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2.有关溶液的