高中化学关于溶液的稀释的同步试题

解题思路：根据浓硫酸稀释前后溶质的摩尔数相等列等式求解解题过程：最终答案：4.89

根据C1V1=C2V2,既稀释前后物质的量不变原则,求得体积应为30L

0.01mol/LCH3COOH和0.01mol/LHCl稀释相同的倍数后,n(CH3COOH)=n(HCl),HCl的电离程度远远大于CH3COOH,所以H+的浓度HCl要大于CH3COOH,HCl

选C,电离对于主要粒子都是稀释的,所以离子浓度是减少的,导电性是减弱的.加水电离程度增大,离子数目增多,溶液中醋酸分子数减少.

1,2都是正确的,直接改变的PH值的话是不用分情况,因为PH与c（H+)直接相关,你的理解应该没错

氢离子浓度降低,又Kw是定值,所以氢氧根浓度增加再答：哦哈哈，，第一次回答再问：Congratulation!再答：Thankyou!高三的吧再问：嗯，你呢？再答：大一。。。加油！再问：嗯

高中的都是加的HNO3检验..高中化学中各种离子的检验方法K+:焰色反应紫色Na+:焰色反应黄色Ba2+:加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀.Ca2+：焰色反应砖红色,加入Na2CO3后产生白色

α稀稀释后酸、碱的电离度,CH+稀稀释后溶液的氢离子浓度C稀稀释后酸、碱的浓度

Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+（浅绿）、Fe(SCN)2＋（血红）、Fe(C6H5O)63-(紫色)等有色金属离子、酸根离子如MnO4—(紫色)、MnO2-：（墨绿色）或非金属单质分子如

1、因为盐酸是强电解质,所以0.01(mol/L)的盐酸,[H+]=0.01(mol/L)pH=-Lg(0.01)=2同理：将其稀释1000倍,[H+]=0.01÷1000=0.00001(mol/L

一元一次方程应用题分类解析一元一次方程应用题是初一数学学习的重点,也是讲评：溶液问题中浓度的变化有稀释（通过加溶剂或浓度低的溶液,将浓度高的

第1原因元素周期律随着电荷的增加金属性也就是还原性增强氧化性减弱所以离子是相反的CLS在同一周期CL的非金属性强还原性弱你这么看很难懂我劝你上百科看元素周期表静下来看上面说的不好

(20/3)*(50/5)=200/3倍这过程中溶液一共稀释了200/3倍移3ml到20ml容量瓶定容,意思是把3ml溶液加水至体积为20ml,稀释了20/3再移5ml到50ml容量瓶,（这个也应该定

解题思路：溶液配制的核心点是配制溶液过程中溶质的质量是恒定的.据此列式求算.解题过程：1假设需要30%的双氧水的质量为xg.根据配制过程中纯过氧化氢(双氧水的溶质)的质量是恒定的,有30%*xg==5

98.8%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3,所以m(H2SO4)=1500mlx1.84g/cm3x98.8%=2726.88gn(H2SO4)=2726.88g/98g.mol_=27.825mo

具体的话就是这样:(1)取5ml的溶液加水稀释到25ml1000μg/ml*5ml/25ml=200μg/ml(2)再由(1)取20ml稀释到25ml200μg/ml*20ml/25ml=160μg/

ph的定义为负的lg氢离子的浓度,常温下水的离子积常数为10的-14次方,当PH=11时可知氢氧化钠的浓度为10的-3,当氢氧化钠稀释100倍后,浓度变为10-5,由离子积常数可算得氢离子的浓度为10

解题思路：根据稀释前后溶质质量不变分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

透明和有颜色是两码事

就看你稀释的是什么物质的溶液了.1、如果是强碱或者强酸,稀释或蒸发pH的变化会比较大.说是大的概念是,没稀释或浓缩10倍,pH的变化数值只有1.浓缩pH下降1,稀释上升1.2、如果是强酸弱碱盐或者强碱