高中化学中具有氧化性的物质或试剂

氧化铁有氧化性,它被还原；CO有还原性,被氧化.化学方程式：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

A、Mg的化合价是最低价，所以只有还原性，故A错误；B、Zn2+的化合价是最高价，所以只有氧化性，故B正确；C、Fe2+的化合价是中间价态所以既有氧化性又有还原性，故C错误；D、HCl中氢元素的化合价

常见物质氧化性、还原性的判断1.判断原则①元素处于最低价态时,只有还原性.②元素处于最高价时,只有氧化性.③元素处于中间价态时,既有氧化性,又有还原性.2.常见的氧化剂和还原剂：氧化剂①活泼的非金属单

根据元素的价态判断：物质中元素具有最高价,则该元素只有氧化性（如金属阳离子：Cu2+、Ag+、Na+、Fe3+及KMnO4中的Mn元素等）；物质中元素具有最低价时,该元素只有还原性（如金属单质：Na、

根据元素的价态判断：物质中元素具有最高价,则该元素只有氧化性（如金属阳离子：Cu2+、Ag+、Na+、Fe3+及KMnO4中的Mn元素等）；物质中元素具有最低价时,该元素只有还原性（如金属单质：Na、

是呀,具有氧化性的物质有可能也具有还原性,比如说二氧化硫.在与硫化氢（氢硫酸）反应生成硫单质的反应中,二氧化硫表现氧化性,作氧化剂；但是如果碰上氧化性更强的物质,比如说与氯水反应,生成硫酸和盐酸,二氧

常见的氧化性比较有F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S>SO2KMnO4>KClO3>MnO2Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+浓HNO3>稀HNO3Cl2>O2>S

升失（被氧化）氧此物（是还原剂),降得还N最低-3最高+5主要靠这两条NH4CL铵根与氯都到了自身化合价的最高不能被氧化到跟高的价态或还原到更低NH3氮的化合价可以升高还原性N2也可以升高还原性NO也

绝大部分有机物都有还原性,因为他们能被O2氧化,即发生燃烧.少数不能燃烧,比如CCl4.但由于Cl是-1价,所以CCl4也有还原性.对于有机物,主要掌握官能团的性质就可以了.很难具体说,什么样的有机物

太多了,手机打字很累的,一不小心按了抢答.悲剧.再问：照片也行你写下来吧再答：。还是麻烦。写也写不完的。这样吧，送你一句话去推。从元素的化合价去推。处于最低价态的元素一般都有还原性。处于最高价态的元素

氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质一般具有氧化性.其实在一定的化学条件下,几乎所有的化合物都有氧化性,只要化学物中的元素不都处在最低价态.比如钠离子的氧化性很低,但是在特殊条件下,钠离子可以

氧气中氧为0价态而在氧化物中氧一般为-2价故氧易被还原使其具有氧化性

在氧化还原反应中,氧化剂具有氧化性.

当然不是再问：举个例子吧再答：氧化性是得电子能力，与有无氧无关再答：比如co作还原剂再问：太给力了，你的回答已经完美的解决了我问题！

变成亚硫酸不用氧化性物质,亚硫酸中的硫与SO2价态相同；变成硫酸根,需要加氧化性物质.再问：哦。这样，谢谢啦。

问得好,读书就得有这种精神!可喜可贺!都书有四怕：一怕读书太苦,不想读；二怕读书太难,不敢读；三怕读书靠背,不愿想；四怕读书乱想,不会想.所有的书,都是人写的；所有的定律、定理都是人发现的.人是有共同

有,氧化性和还原性是相对的,其实是同时具有两种性质,只不过在一个反应中一般只表现一种,像氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸这个反应中,氯气就同时表现了氧化性和还原性,这样说理解了么.再问：具体的主要性质是

氯气,非金属元素（除H）与金属元素之间,一般非金属元素为氧化物

A．Al3+化合价处于最高价态，只具有氧化性，故A错误；B．Cl-化合价处于处于最低价态，只具有还原性，故B错误；C．Fe元素化合价处于最低价态，只具有还原性，故C错误；D．O元素化合价为-1价，处于

Cl