高中化学ph值

40mL0.2mol/L的Ba(OH)2溶液和溶液d.40mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合后OH根离子浓度为0.05mol/L,不要告诉我你不会算这,然后pOH=-lg0.05=1.3,pH=

(1)pH=12.65的Ca(OH)2溶液---[OH-]==0.045mol/L(2)0.045V/(100+V)==0.0001V==0.22ml

pH=-lgc(H^+)lg表示以10为底的对数,c表示物质的量浓度盐酸和NaOH,分别含一个OH和H,为1:1关系PH降1,就是说OH离子浓度降为十分之一加水的话要加9分水,加盐酸的,可设盐酸为X（

PH值的大小与是强酸还是强碱没有关系!PH=-lg（H+）所以PH大小与溶液中电离出的氢离子浓度有关.一般强酸高中涉及的是HCLH2SO4HNO3HBrHI强碱NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)

选B.设硫酸的H+浓度为X,因为NAOH的PH为3,则H+浓度为10^-11,有Kw=10^-14知NAOH中OH-的浓度为10^-3因为完全反应即完全中和了,则有10^-3*10V=XV所以X=10

完全中和就是你想要消耗的物质通过化学反应反应完了,但加入的另一种物质还有剩余.而恰好中和则是两种物质都反应完了,生成了盐.生成正盐就是生成的盐不带有弱酸根离子,如硫酸根离子

解题思路：简单的说，首先是自信，其次是准确把握概念和原理，三是掌握各类题型的答题模式，四是规范答题。解题过程：根据我多年的教学观察，学生要学好化学应该做到以下几点：1、心理因素。相信自己能学好，相信你

因为弱酸为弱电解质在水中不能完全电离.故要使PH为3其物质的量浓度要大十乘以十的负三次方(以一元酸来说).因为其物质的量比多故反应后还有剩余可以继续电离出氢离子故PH小于7

食盐的精制中要通过调PH除碳酸根离子,除去氯化铜中的氯化铁,也可加氧化铜调节PH,使铁离子水解生成氢氧化铁而过滤除去.再问：还差几个，麻烦再想想，谢了

pH4.4时变黄....再问：那用酚酞作指示剂是到达滴定终点溶液PH为多少？再答：酚酞的变色范围是8.2~10，大于8.2时，有无色变红色

氨水是弱碱所以在水中是不完全电离的所以用来显碱性的OH-比强酸盐酸H+更多中和下所以显碱性

碳酸钠溶液水解分为两步以第一步为主第一步：CO32-+H2O=(可逆)=HCO3-+OH-第二步：HCO3-+H2O=(可逆)=H2CO3+OH-水解后呈碱性加热促进水解,碱性增强PH值变大CO32-

1、(1)3.3(2)11.7PH相差2强酸或强碱等体积混合时,可按等体积加水稀释来处理,酸PH＝原PH＋0.3碱PH＝原PH－0.3(3)PH＝8接近于7且大于7强酸或强碱稀释到10的a次方倍后,酸

解题思路：掌握pH值的计算公式，清楚酸与碱要发生中和反应消耗氢离子。解题过程：设HCl为1L,水要加9L,NaOH要加9/11L,故答案为11:1具体思路为：HCl浓度从10^-2变成了10^-3,加

1、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出c（H+）水大小关系为：1盐酸2醋酸溶液3硫酸溶液4氢氧化钠溶液从大到小排序:3>1>2>42、c（H+）=0.001mol/Lc（OH-）=10*-

过程是很简单的,第一个C（OH-）=10^-6第二个C（OH-)=10^-4然后混合得到C=(C1+C2)/2,具体说为什么要用OH-根吧,因为两者中都是OH-浓度很高,因而对溶液的影响最大,或者从数

NaOH为强电解质,在溶液中完全电解成Na+和OH-,C-COOH是弱电解质,两者等体积等PH混合后,其实C-COOH的物质的量大于NaOH,OH-被完全中和,剩余的C-COOH仍旧能够发生电离,导致

变小再答：它是碱性的稀释之后碱性就弱了再问：可是稀释不是会促进水解吗？？？再答：你看看勒夏特列原理促进水解只是在减缓稀释带来的作用再答：好比说你往醋里加水醋里的氢离子是多了但是浓度必须是小了否则就越来

其实最准确的是D项."电离度和PH值同时降低"是相对于原来的稀醋酸来说的.升温和稀释使其电离度增大.A加热会使电离度升高,如不考虑挥发,则PH值降低.B加盐酸能否使电离度降低,实际上应看该盐酸的浓度怎

浓度均为0.1000mol/L的三种酸,假如完全电离,pH值均为1,而从曲线图所示,只有HZ的pH值为1,即HZ是完全电离的,所以是强酸.HY和HX的pH值分别为3、4,也就是说,HY和HX溶液中,氢