高中会出现的沉淀亚硫酸氢钡-搜答案-神马作文网

生成BaSO4沉淀和NO气体再答：再问：Ｎｏ？这是？一氧化氮？方程式及原理...再答：是一氧化氮再答：采纳不？再问：再问：总要解释下吧？再答：亚硫酸根有较强还原性，硝酸将其氧化为硫酸根，本身还原为NO

钡离子铜离子等基本上都是除了钾钠铵少数离子

三价铬会水解;高锰酸钾在加热条件下能与还原产物锰离子发生归中反应,生成二氧化锰.

A、Na2SO4、BaCl2会发生反应有硫酸钡沉淀生成，且硫酸钡不溶于酸，则一定出现沉淀，故A错误；B、Na2CO3、CaCl2会发生反应有碳酸钙沉淀生成，该溶液中没有酸，则一定出现沉淀，故B错误；C

在酸性环境中S2-和SO32-反应生成单质硫,但是碘离子不参与反应2S2-+SO32-+6H+-=3S（沉淀）+3H2O

有很多可能,如果你在水里面加了明矾净水,那么白色絮状物肯定是氢氧化铝.如果只是自然沉淀,没有添加任何药剂,那么可能是碳酸钙或者碳酸镁沉淀（如果你所在的地区水硬度较高的话,水中的钙镁与空气中的二氧化碳反

首先,我们要了解一个概念----蛋白质胶体溶液稳定的因素：一、蛋白质有水化膜；二、蛋白质是带电荷的；所以,当破坏这两个因素时,蛋白质从溶液中析出而产生沉淀.然后,具体讲讲盐析和变性.----盐析：在蛋

这是有两部反应,先生成氢氧化铝,然后氢氧化铝与过量氢氧根反应生成偏铝酸根（四羟基.）沉淀溶解

铜离子加入少量氨水会反应出现氢氧化铜沉淀,过量的氨水氨分子就会与铜离子结合生成【Cu(NH3)42+】四氨合铜络离子分散到水中,而不生成沉淀.

Ca2+Mg2+Ba2+Mn2+Cu2+Zn2+……只要碳酸盐是沉淀的,相应的亚硫酸盐也是沉淀.

亚硫酸钡是沉淀Ba2++SO32-====BaSO3（沉淀）但亚硫酸钡沉淀可以溶解于稀盐酸,生成BaCl2和SO2不溶于稀硫酸,因为生成BaSO4沉淀不溶于稀硝酸,因为HNO3将SO32-氧化成SO4

先生成硫酸钡沉淀再问：Ϊɶ再答：��ᱵ��ᱵ��ܽ��ԭ��

亚硫酸钙不是沉淀,为白色粉末或结晶,亚硫酸钡是白色沉淀.氯化钡与亚硫酸不反应.我们假设反应能够进行,即生成亚硫酸钡沉淀和氯化氢,有沉淀生成,看似可以反应,但是亚硫酸是弱酸,盐酸是强酸,只有强酸能制弱酸

亚硫酸钡是沉淀,没有硫酸氢钡这种物质

石灰水吸收空气中的二氧化碳,生成白色碳酸钙沉淀你这个分区差得太远了吧

微溶吧,碱土金属（Mg族）的溶解度Be,Mg,Ca,Ba,Sr的硫酸盐和亚硫酸盐的溶解度从上往下递减举个例子BeSO4可溶MgSO4微溶BaSO4难溶根据这一性质MgSO3应该微溶

高中化学来说,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶,硫酸盐：不溶的硫酸钡,微溶的硫酸钙、硫酸银盐酸盐：不溶的氯化银故亚硫酸的正盐除了亚硫酸钾、亚硫酸钠、亚硫酸铵,其他都不溶.

其他金属的正盐均微溶于水碱金属（第一主轴金属）的亚硫酸盐易溶于水由于水解,溶液显碱性,而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水.亚硫酸盐受热容易分解.

加入HI,会破坏胶体稳定结构,析出沉淀.然後是碱溶於酸,随後是Fe3+氧化I-胶体中的胶粒带有正电荷,另一部份带有负电.电荷为什麽要中和?NaCl溶液中Na+和Cl-会中和?胶粒吸附溶液中的离子,比如

高中会出现的沉淀 亚硫酸氢钡