高中不溶于稀盐酸的盐-搜答案-神马作文网

碳酸盐钾钠铵全溶完,盐酸盐不溶银,硫酸盐不溶钡和铅.其实物质中没有绝对的不溶只是该物质在某溶质里的溶解度不一样而已.这些高中化学书上应该都有啊.

氯化氢是纯净物,而盐酸是氯化氢溶于水后得到的混合物,故二者不同

（1）根据图中信息可以知道第四次加入盐酸后，石灰石样品中的碳酸钙已反应完全，即剩余的0.4g为杂质，所以石灰石样品的纯度=4g-0.4g4g×100%=90%；（2）比较各组数据可以知道10g稀盐酸和

HCl、FeCl2、NaCl因为盐酸过量,所以有HClFe溶于盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,所以有FeCl2NaCl易溶于水,所以有NaCl

碳酸钡,氯化银,硫酸银（微溶）,硫酸钙（微溶）这些都是不溶的,然后硫酸还有碳酸钡,盐酸有碳酸银,溶于酸的碱,基本上都溶……仅限初中

SiO2

常见的不溶于酸的盐有：氯化银、其它溶解性质：易溶于浓氨水、硫代硫酸溶液、氰酸溶液煮沸的浓盐酸.不溶于水（0.0019g/100g水）、乙醇、稀硝酸.溴化银、其它溶解性质：不溶于水、乙醇和稀硝酸.溶于氰

设样品碳酸钙的质量为X,反应中生成的氯化钙的质量为Y,生成的CO2的质量为ZCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)1007311144X200g*3.65%YZ100/X=73/

由于恰好完全反应,所以4.4克都为20克石灰石反应生成,则CO2为0.1MOL,(如果你没有学习MOL,等下解释),由于C原子守衡,所以CaCO3为0.1MOL即10克,所以需要0.2MOL的盐酸来溶

根据分析（如用去盐酸200克）可知反映完全后盐酸用量200g碳酸钙完全反映完但剩此题不严谨在于用盐酸200g是恰好完全反应,还是碳酸钙完全反应而盐酸有剩余,根据题意他指的盐酸应该恰好完全反应由于最开始

CaCO3CO2CaCl2AgCl3

不溶于酸的沉淀啊.就是不和酸反应的那些呗根据强酸制弱酸的原则.一般的弱酸盐都会和强酸反应生成弱酸和强酸的盐吧.比如碳酸钡,亚硫酸钡什么的,都是溶于强酸的,而且通常会生成酸性氧化物,这样可以催进平衡的前

所谓强酸制弱酸,碳酸酸性弱于盐酸,而且碳酸容易分解成CO2和水.而硫酸强于盐酸,并且BaSO4是不溶于水的沉淀,BaCl2是溶于水的,不符合熵变的条件

钾盐、钠盐、铵盐均溶于水盐酸盐中除了“氯化银,氯化亚汞”不溶于水外,其他均溶于水硫酸盐中除了“硫酸钡”不溶于水外,硫酸钙、硫酸银微溶外、其他均易容碳酸盐中,“碳酸钾”“碳酸钠”“碳酸铵”易溶.

agcl不溶于稀硝酸而许多沉淀会溶于稀硝酸的如碳酸盐沉淀

不溶于稀盐酸的沉淀有硫酸钡、硫酸铅、硫酸亚汞、氢氧化银、氯化亚汞.不溶于稀硝酸的沉淀有硫酸钡、硫酸铅、硫酸亚汞、氯化银、氯化亚汞.

不溶于稀硝酸的沉淀有：氯化银；硫酸钡；硫酸银（微溶,理论上可溶于硝酸,但实际不溶）不溶于稀盐酸的沉淀有：除了硫酸钡,硫酸铅,氯化银,氯化亚汞,碘化银,溴化银,溴化亚汞,碘化汞等强酸的不溶盐都不溶于稀盐

AgCl、BaSO4、Pt铂、Au金、

设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2气体符号10044x4.4g100/x=44/4.4g解得x=10g答

你举例错了,一般是固体和液体才说固体是否溶于液体.是否溶主要看是否有沉淀生成,生成的不溶,反之则溶.