13.2gCO2和7.2gH2O

8.8gCO2中碳元素的质量＝8.8gx12/44x100%=2.4g7.2gH2O中氢元素的质量＝7.2gx2/18x100%=0.8g2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g所以该物质中除了碳、氢元

柠檬醛中n(C)=n(CO2)=22g/(44g/mol)=0.5mol,n(H)=2n(H2O)=2*7.2g/(18g/mol)=0.8mol,所以柠檬醛中m(C)=0.5mol*12g/mol=

BD8.8gCO2和7.2gH2O中含有C0.2molH0.8mol,由于此化合物在氧气中完全燃烧,没有从外界获得其他元素,所以碳氢原子个数比为1：4,而原化合物有6.4g,其中CH质量和小于6.4g

1.0.2moLCO2、0.3moLH2O中的氧的含量0.7摩尔由于O2为0.35,而这里的氧的含量也是0.7摩尔,所以O2为1摩尔.A为CH3CH32.耗氧（O2）小于0.35mol时,A中可能含有

本题选C【解析】0.5gH2,物质的量为0.25mol11gCO2,物质的量0.25mol4gO2,物质的量0.125mol加在一起,总共0.625mol所以体积为0.625×22.4=14L不需要转

1、将20gH2、O2和N2混合气体点燃,充分反应后生成18g水,剩余气体不可能是什么?生成18g水需16gO2和2gH2,剩余气体中一定有氮气,可能含有H2或O2,但不可能同时含有H2和O22、向密

如果它们要算质量分数里面小数点后面的,那就不好说了.但是你这个要是在密闭的装置中完成的话可定时没有问题的.顺便说一下,脑残的问题都有很大的科学研究价值!

根据烃的特点碳元素的质量：13.2gX12/44=3.6g氢元素的质量：7.2gX2/18=0.8g再根据碳和氢的摩尔质量可知：碳的物质的量是：0.3mol氢的物质的量是：0.8mol所以该烃是：丙烷

(0.2+8.8+5.6)/(0.2/2+8.8/44+5.6/28)=29.2这是相对于空气的相对于O2应该是29.2/32=73/80=0.9125

解析：因为三种气体不发生反应,所以它们的体积和物质的量可以相加.1gH2,n（H2）=m/M=1/2=0.5mol11gCO2n（CO2）=m/M=11/44=0.25mol4gO2n（O2）=m/M

你自学的?要不为什么这么简单的都不会?1.H2+Cl2==2HCl反应1：1,所以恰好反应,质量守恒,最后的4+71=75g2.0.1molNa反应提供0.1mol电子0.1molMg反应提供0.2m

该烃的相对分子质量＝1.34＊22.4＝30C：H＝8.8/44:5.4*2/18=1:3（CH3）n=3015n=30n=2该气体的分子式为C2H6

即在标况下,0.1g氢气是0.05mol3.2gSO2是0.05mol2.2gCO2是0.05mol共计0.15mol有公式n=v/vmvm是气体摩尔体积22.4所以V=n*vm=22.4*0.15=

肯定含有C和H,可能含有O.如果知道A的质量可以通过计算,看是否含有氧.

根据理想气体状态方程PV=nRT（注意R是一个常数）,将定义式ρ=m/V及n=m/M带入这一公式,消去m,有：P/M=RT/M,也就是PM=ρRT.由该式可以看出,当压强、温度相同时,气体的密度和相对

CO2物质的量是17.6/44=0.4molH2O物质的量是7.2/18=0.4mol根据C,H守恒,计算O质量=12---(0.4*12+0.8*1)=6.4克所以O物质的量是6.4/16=0.4m

0.5g氢气0.25mol11g二氧化碳0.25mol4g氧气0.25mol共0.75mol标准体积0.75×22.4L=16.8L

n(H2)=0.25moln(CO2)=0.25mol标况下V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L

因为体积相等,乙容器中加入的气体比甲容器多,因此乙容器中反应速率更快,但是由于乙容器中投料的比例（即加入的氢气与氮气的比例）与甲容器相同,所以H2转化率甲乙容器都一样,平衡后N2浓度理所当然是乙容器更

乙中反应物浓度大,反应速度快,产生的氨气多.