高一必修二化学金属性非金属性有关知识点

你可以弄本重难点手册来上面的知识点理的很清楚至于页码就对照着重难点手册的找出来就好网上应该很难找到这种作业的答案所以只好自己做喽

高中所有化学方程式[推荐]非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===

二、按官能团分类决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或化学性质方面的特性1)可燃性2)熔点低（一般不超过400℃）3)溶解

如何判断元素的金属性和非金属性?元素的金属性是指元素的原子失电子的能力元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性

高中阶段可以这么理金属性等于还原性但是细分的话金属性主要针对元素,氧化还原性主要针对单质划分的性质.金属性和酸碱性没关系.酸碱性是针对离子而言的.高一必修2碱金属考点是氢氧化物碱性,还原性随周期依次递

就是元素周期表那个梯度线上的元素：B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te（放射的不算）

氮单质反应N2+3H2====2NH3(条件,高温高压）N2+O2====2NO(条件,放电或高温氮氧化物及其转化2NO+O2====2NO2①3NO2+H2O=2HNO3+NO②4NO2+2H2O+

首先同一族中,核电荷数越大,对电子的吸引力是越小的1、氟氯溴碘四种单质与水的反应体现的是氧化性,越往下氧化性越弱,反应越不剧烈,碘基本上不与水反应2、这句话忘了强调一条,是非金属元素最高氧化态含氧酸的

您不用那么困惑,我想更正的是：金属性与非金属性是针对元素而言的,氧化性与还原性则是对单质而言的,它们是有联系的：某个元素的金属性越强,那它的单质还原性也越强,当然氧化性也就越弱；某个元素的非金属性越强

SiC、Si、SiO2常温都是固体,其融化需要破坏化学键,所以键能大的熔点高SiO2>SiC>Si4*360+2*436-2*176-4*431=236KJ吸热

任何事物都有两面性,矛盾贯穿于事物始终.金属,非金属同样,并不是金属只有金属性,非金属只具有非金属性.活泼金属如钠,钾,镁等金属性远比非金属性明显.可是到了汞,铜等不活泼金属,非金属性就开始显现了,如

必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）.进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理

一.化学周期表的记忆与运用二.在学金属的性质时,化学方程式和计算较多.尤其是吕和铁三.有机化学初步尤其重要.再问：好的我明白了~谢谢你了~再答：恩恩，必修两本如果选文科，最重要，理科则是基础。总之，是

1、范围不一样,金属性与非金属性指的是元素,碱性酸性就宽泛的多了2、水化物的碱性越强,说明电离程度越强,说明元素容易失电子,所以金属性越强3、你确定这句话是对的?我觉得是越弱4、同样的道理,容易得到电

任何元素都具有金属性和非金属性,这是衡量原子得失电子能力的一个指标,他们是相对的,不是绝对的金属性越强,非金属性越弱；金属性越弱,非金属性越强

4：氓采薇5离骚6孔雀东南飞

你可以尝试着自己总结,不仅有助于记忆,而且还能锻炼你的总结能力,何乐而不为.试试吧

卤族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）,简称卤素.它们在自然界都以典型的盐类存在,是成盐元素.卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有

译文（僖公三十年）九月十日，晋文公和秦穆公联合围攻郑国，因为郑国曾对晋文公无礼，(晋文公落难时候,曾经过郑国,不受礼待)并且从属于晋国的同时又从属于楚国。(郑伯有晋盟在先,又不肯专一事晋,犹生结楚之心

我来总结一下高一必修一中有色物质1.有色固体白色而不溶于强酸的沉淀：AgCl、BaSO4银白色：Na淡黄色：S、Na2O2黄色：FeS2、Si晶体单质黑色：CuO、FeO、Fe3O4、FeS红色：Cu