高一化学气体体积.质量的测定实验讲解-搜答案-神马作文网

VL二氧化硫气体的物质的量是n(SO2)=V/Vm=V/22.41个SO2含有3个原子,所以原子物质的量是3V/22.4与多少克水中所含有分子数相等,这里求出了SO2原子物质的量,水求的是分子数,所以

你的说法对.答案准确说法应该是：标准状况下气体摩尔体积约为22.4L／mol

用质量除以对应气体的摩尔质量,得到该种气体的物质的量.物质的量越大,体积越大.

CO2的物质的量0.6/（44+2*18）=0.0075摩CH4物质的量0.0075摩,用氧气0.015摩.共0.0225摩.504毫升,剩余氧气280毫升CH4：O2=0.0075：（2*0.007

例：在标准状况下,11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g,求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比.解析：本题有多种解法解法一：设原混合气体中CO、CO2的体积分别是x、y,则：体积比：质量比

设A、B气体体积分别为x、y,则由题可得(1.25x+1.875y)/(x+y)=16.8*2/22.4解得x/y=15/1即混合气体中A和B的体积比为15:1.混合气体的平均密度=混合气体的总质量/

刚做完啊,好像是道选择题He是稀有气体,只含一个原子,相对分子质量为4,2gHe的体积为4g/mo|*2g=0.5mo|,0.5mo|气体是11.2L.同理可得氮气和氧气都是2.24L.所以总体积为1

分析：要求相对氢气的相对密度,实质是要求最后的混合气体（CO2与O2）的平均相对分子质量或平均摩尔质量.可以假设有100g原混合气体.反应前：混合气体中碳元素的质量分数为12.5%（12.5g）,而碳

原子数相等那么分子数A:B=2:1,即摩尔数=2:1,体积比也为2:1选A

1、要明确基本的定义的计算式（1）n=m/M,n是物质的量（mol）,m是质量（g）,M是摩尔质量（g/mol）（2）n=N/NA,N是微粒数,NA是阿附加德罗常数（3）n=V/Vm,V是气体的体积（

解题思路：根据同温同压下，物质的量之比等于体积比解题过程：解析：相同原子数，可以这样配成，即2O2和NH3大家都是一个分子都含有4个原子所以就是物质的量之比，所以为2:1答案为B若有疑问，可以直接留言

本题就已知条件,很难求出需要组成的蒸气密度是换算为标准状况下为11.92g/L如密度是换算为标准状况下为11.92g/L则标准状况下,根据密度22.4L气体质量为：22.4*11.92=267g因为2

n=N/Na=m/M=cV

气体质量测定

解题思路：该题考查了化学实验方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：

先计算气体的摩尔质量,m/M,再计算体积乘以22.4（标准状态）.

这个不是那个标准什么来着.不过这是题目么,问题呢.

答案是：102.67mL吧?2mol/LH2SO4溶液10mL中含硫酸的物质的量=2mol/L*0.01L=0.02molMg+H2SO4=MgSO4+H2↑　24110.11gn(H2SO4)n(H

YES

气体摩尔体积是个常数22.4L/MOL列化学方程式镁带0.120G是0.005mol常温下完全反应得到0.005MOL氢气乘以22.4的话是112ml说明镁完全反应了,0.005mol130ml因此该

因为相同【质量】的气体体积不同单位【物质的量】气体所占的体积就是气体摩尔体积注意：【质量】不等于【物质的量】,如1mol（物质的量）氧气32g（质量）,体积22.4L而32g（质量）氢气含16mol（