高一化学易溶物质

NaOH溶液物质的量浓度=1000X密度X质量分数/摩尔质量=1000X1X10%/40=2.5mol/L再问：这公式的根据是啥再答：以1L溶液为例：1L溶液所含溶质的质量=1000X密度X质量分数物

支持楼上,已经回答的很好了..但个人有些地方和那个网站内容不一致,供参考.配制一定物质的量浓度的溶液过程的误差分析误差：a、系统误差：由试验仪器引起的误差,这种误差是无法避免的.b、偶然误差：由于造作

什么题目啊?再问：一些精选的题就可，最好有解答过程再答：可以去看看或许有帮助！

C4H10+O2→4CO2+5H2O(1),根据:C4H10～5H2O,水的质量为:1mol×58g/mol×5=90g(2),因为:C4H10～4(CO,CO2)∴n(O2)=6.18mol(3)设

可以近似认为混合后体积等于混合前两个体积相加n(HCl)=0.5×0.500＋0.100×0.2＝0.27MOLC(HCl)=0.27/0.600=0.45mol/L

【答】：物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积设:溶液的密度为ρ,溶液的质量分数w,摩尔质量为M,溶液的体积为VL溶液的体积=V(L)=1000V(mL)溶液的质量=ρ*1000V（g）溶质的质量=

由反应可求出所配溶液的物质的量浓度:200*0.1=100*c→c=0.2mol/L.再由质量35.1求出NaCl的物质的量=35.1/58.5=0.6mol体积=0.6/0.2=3L

1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少,符号n,单位摩尔（mol）,即一个微观粒子群为1mol.如果该物质含有2个微观粒子群,那

n=m/Mn为物质的量,m为质量,M为摩尔质量（数值上等于物质的分子量或式量）.注意n单位为mol,质量为g,M为g/moln=cVc为溶液的物质的量浓度,单位是mol/V,V是溶液的体积,单位是V.

小于,因为有杂质盐的质量除以溶液质量得质量分数A/20*100%=5A%

它和“长度”,“质量”,“时间”等概念一样,是一个物理量的整体名词.其符号为n,单位为摩尔(mol),简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子,原子等）与阿伏伽德罗(NA)之比,即n=N/

可以是同一物质,也可以是不同物质.任何1mol固态物质或液态物质所含的微粒数相同.注意“任何”.再问：1mol不同的物质在固态和液态两种不同的状态中，所含的微粒数也可以相同吗？？为什么会相同？？“任何

1,在标准状况下得到氢气3.36L,H2的物质的量为3.36/22.4=0.15mol,0.1摩尔金属与盐酸反应生成0.15摩尔的H2,则1摩尔金属与盐酸反应生成1.5摩尔的H2,所以金属的化合价为+

m是质量血糖,相对分子质量为180所以3.61*180=649.8因为1L=10dL所以649.8/10=64.986.11*180=1099.81099.8/10=109.98因此正常范围是64.9

常用物质的颜色：1.氢氧化物：Fe(OH)3为红褐色沉淀,Cu(OH)2为蓝色,其他的沉淀都为白色.2.盐：含Fe3+的溶液为黄棕色,含Fe2+的溶液为浅绿色,AgCl沉淀为白色,AgBr沉淀为浅黄色

在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中投入铁粉后,Fe3+和Cu2+均可与铁发生反应,但由于氧化性Fe3+>Cu2+,所以Fe应首先还原Fe3+,即首先发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+,但

你学离子方程式这部分时,一定不能一个一个物质去记忆,要学会分类归纳.比如,易溶于水易电离的物质,其实就是易溶的强电解质,首先,强电解质包括强酸,强碱,和大部分的盐强酸,都可溶,高中阶段记得6个就好,分

1.NH4NO3分子量80分子内有2个N(NH2)2CO分子量60分子内有2个Nx/80=15/60x=20kg2.NaH2PO43.C4.A5.二氧化碳的量为27.5/44=0.625mol根据碳酸

给你图片

萃取又称溶剂萃取或液液萃取（以区别于固液萃取,即浸取）,亦称抽提（通用于石油炼制工业）,是一种用液态的萃取剂处理与之不互溶的双组分或多组分溶液,实现组分分离的传质分离过程,是一种广泛应用的单元操作.利