验证o2占空气五分之一实验除磷以外还能选用什么-搜答案-神马作文网

（1）装置漏气会导致气体减少的体积小于五分之一的原因：装置漏气,瓶外空气会进入,烧杯中进入集气瓶中的水就减少,则集气瓶内空气中氧气的体积小于五分之一.（2）测出氧气体积大于五分之一：1.、止水夹没有夹

水面上升不到1/5的原因：1.未等装置冷却,就打开弹簧夹.2.红磷的量不足.3.装置漏气.4.导管内残留一部分水.水面上升大于1/5的原因：1.没夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管溢出.2.

你在讲什么?是说密闭容器中燃烧某种东西,使氧气完全反应后,活塞向下压吗?氧气完全反应后,密闭容器内压强降低,低于外界大气压,大气压迫使活塞向密闭容器内运动.那你怎么验证氧气占空气体积的五分之一?如果是

第2个错误!燃着的红磷伸入集气瓶后,应迅速拧紧瓶塞以防止集气瓶中空气易散实验结果“偏大”而不是偏小应该是装置气密性不好或试验结束后集气瓶没有冷却至室温提前打开止水夹

红磷与氧气发生反应,氧气被消耗掉了啊...

体积小于五分之一的原因是：①红磷量不足②装置漏气③未冷却到室温就打开止水夹体积大于五分之一的原因是：①塞子塞慢了②止水夹未夹紧

对于化学反应来说,总有一个进度的问题,这跟化学平衡有关（可能你还没有学）.几乎所有的反应都不可能反应完,比方说红磷在空气中燃烧,当反应进行到一定程度,空气中的氧气太过稀薄,有可能就不再跟磷反应了.当然

P在一般情况下不与氮气反应不是这意思,你可以忽略它P少了,O2没反应完水会少

因为氧气不溶于水,所以进入的水多于五分之一是因为瓶中收集的氧气不足导致这样的原因可能是：放入燃烧匙的速度过慢导管上的止水夹未夹紧

1用红磷把倒立的烧杯放在水槽里,里面充满空气在里面点燃足量红磷,然后水面会上升约1/5体积反应为4P+5O2=点燃=2P2O52将空气通过足量的灼热铜网,后发现气体体积少了约1/5反应为2Cu+O2=

收集三瓶气体,分别是空气、氧气和二氧化碳,然后将一氧化氮气体分别通入这三瓶气体中,观察到一氧化氮通入空气和氧气中后气体变为红棕色,而通入二氧化碳中则没有任何现象,因此可知一氧化氮是与空气中的氧气发生了

4×1/5=4/5=0.8千克4千克空气中大约含氧气0.8千克

却是是约占不过做题时这句话应该并不算错.

1、(3/4)×(2/3)=1/2所以喝了1/2升2、152×(3/8)=57已经看了57页4、4×(1/5)=4/5所以含氧气4/5千克

五分之一表示（氧气）占（空气）的五分之一

用红磷把倒立的烧杯放在水槽里,里面充满空气在里面点燃足量红磷,然后水面会上升约1/5体积反应为4P+5O2=点燃=2P2O5

在一个密闭的注射器内放入过量的白磷比如说存10ml空气然后让用手或者热源烘烤白磷所在的位置让它充分氧化（自燃）然后塞子在大气压力的作用下就会向里面自动移动至约刻度8ml处白磷取放时要小心试验最好由老师

这句话是错的~氧气占空气的体积的五分之一,是体积,不是质量~

不能,因为铁在空气中无法燃烧在氧气中铁可以燃烧,但是与实验的原本目的不符

还能证明红磷燃烧生成物的化学式是P2O5利用事先秤得的磷的质量和生成物的质量,再加上磷和氧的相对原子质量就可以得到化学式了欢迎追问~