饱和食盐水吸收氯化氢

不知你学平衡的问题没…………氯化氢易溶于水直接电离的而氯气存在电离平衡的饱和的氯化钠溶液含有大量的氯离子了氯气在里面的溶解度是很小的

HCl极易溶于水,1：500而Cl2溶解度不大,与水发生的是可逆反应,Cl2+H2OHCl+HClO也可以写成离子方程式,Cl2+H2OH++Cl-+HClO当溶液中存在大量Cl-时,如饱和食盐水,可

不能；要用饱和碳酸氢钠溶液除去.【饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢】再问：为什么？再答：是用饱和碳酸氢钠，它能与HCl反应放出CO2NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O但是，因为CO2能溶于水

氯气溶于水Cl2+H2O==HCl+HClOHCl==H++Cl-反应可逆饱和食盐水中Cl-含量丰富这样可逆反应就会向逆反应方向进行,Cl2在水中的溶解就会减少

只是不能再溶解盐了,其他仍能继续溶解

每种气体在水中都有一定的溶解度,氯气也是这样,保持一个动态平衡①,即CL2+H20≈H++HCL需要指出的是,CL2与水的反应是一个动态平衡,所有的化学反应都可以用这个来解释,与此同时还有一个平衡②H

100t*35%＝35t

所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的.只有卤族除外,他们可以和水发生化学反应而CL2和水反应产生CL-,这个反应是一个平衡反应,有一定的限度；当水中Cl-增多时,平衡会逆向移动.所以NACL溶液中CL

Cl2溶于水Cl2+H2O=(可逆)Cl-+HClO+H+HClO受光照分解导致反应向正方向进行消耗Cl2饱和食盐水中有Cl-抑制反应正向进行就可以让Cl2溶于水且不于水反应再问：可是氯气和水的反应不

同学你想多,请问HCl电离可逆么?不可逆还怎麼抑制?虽然Na+,Cl-饱和了,但是H+饱和了吗?没饱和为什麽H+进不去?如果你是在醋酸中加入醋酸钠晶体,那麼的确会抑制醋酸电离,因为醋酸电离是可逆的,加

氯化氢溶于了饱和食盐水但氯气不会溶于了饱和食盐水所以除去了氯化氢再问：氯化氢溶于了饱和食盐水这个反应生成什么再答：就像氯化氢溶于水一样，电离成氢离子和氯离子再问：食盐水里不会有钠离子吗？、再答：食盐水

饱和碳酸氢钠可以.最好是饱和碳酸氢钠,能与HCl反应放出CO2NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O饱和食盐水也能吸收CO2,因此不是很好再问：为什么饱和食盐水也能吸收CO2？是因为CO2能溶

NaCl是强电解质,在溶液中完全解离,可以认为不涉及溶解平衡,即NaCl--->Na++Cl-氯化氢溶于水完全解离,形成盐酸,由于解离非常完全,可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响.HCl--->H+

实际上,由于同离子效应,氯化氢进入饱和氯化钠溶液后,氯化氢与氯化钠的溶解度都会降低.理论上是可能产生晶体析出的.但是实验的目的是利用氯气难溶于饱和氯化钠溶液来收集氯气.少量的氯化氢可以被饱和食盐水吸收

氯气和氯化氢从不同角度理氯气：氯气与水反应存在平衡（可逆）Cl2+H2O=HCl+HClO由于饱和氯化钠溶液中有较多氯离子,有平衡原理可知,是平衡向左移动,阻止氯气和水反应.氯化氢：极易溶于水,一体积

因为cl2不溶于饱和食盐水.具体地说,是由于“同离子效应”即：溶液中存在化学平衡：Cl2+h2o==Cl离子+hclo所以增大cl离子浓度能使平衡逆向移动,因此也可以用饱和氯化钾溶液.

饱和食盐水吸收氯化氢没发生化学反应.并无新物质生成.

因为氯气溶于水会产生氯离子,饱含氯水中的氯离子含量要比饱和食盐水里氯离子浓度小,所以氯气不会溶于饱和食盐水.而氯化氢饱和溶液中氯离子的浓度要大于饱和食盐水,所以还会在饱和食盐水里溶解.

m=8*0.1*58.5/94%=50t

勒沙特列原理:1）将Cl2通入饱和食盐水中,在饱和食盐水中溶解度降低：Cl2为非极性分子,在水中加NaCl增强溶液的极性,故Cl2溶解度降低;又因为Cl2+H2O=HCl+HClO平衡,增大[Cl-]