食盐水加速铁的锈蚀原理

制取氯气收集氯气时采取排饱和食盐水的方法再问：��˵һ�¾��������再答：����װ�ã�Ũ������MnO2����再答：��������再答：Ȼ������ͨ���ʳ��ˮ再问：��˵��

铁的腐蚀是因为铁、碳与潮湿空气形成原电池发生吸氧腐蚀,食盐水增强了电解质溶液的导电能力,所以加速了铁的腐蚀.

酸和食盐是电解质,在它们的水溶液中铁容易形成原电池发生电化学腐蚀.

HCl在水中溶解度非常大,在饱和食盐水中溶解度也很大.所以这种方法符合了除杂质的一般要求:除去杂质,不引入新杂质,尽量少损失原物质.

活泼金属作负极失电子被腐蚀,正极为不活泼金属或惰性电极

氮气N20比汽油的爆炸力高3倍氮气有氧化性通入发动机后能帮助燃油燃烧同时生成的自身体积扩大推动活塞快速运动使汽车得到额外动力但不能使用超过10秒不然会有爆炸的危险这就是电影里面车手到最后直线加速时才用

有（酸溶液和盐溶液）存在下钢铁更易锈蚀再问：稀盐酸和稀硫酸不是除锈的吗再答：但如果放多了会和铁继续反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑再问：这个知道。老师讲的放多

防止钢铁锈蚀的原理有几种,分别是：1,钢铁表面形成转化层或保护层,如磷化,镀锌,有机涂层等；2,电化学方法,阴极保护,用一活泼金属如锌块与钢铁连接,腐蚀锌块保护钢铁,或是外加电流；3、控制环境条件,如

因为形成了正负离子,氯化钠和水会形成导电液体钢铁中有碳微粒碳微粒处就好像干电池的正极一样与铁形成电势差（像电压似的）铁的电子就可以自发的移往碳微粒处并失去然后与空气中的水二氧化碳结合他们得电子被还原铁

Na2CO3NaOHBaCl2顺序1.BaCl22.NaOH3.Na2CO35.加入HCl方程自己写了

食盐的存在使细菌或其它微生物外界处于一种高渗透压的环境,这与细菌等微生物细胞内部的低渗透压内环境形成了相当大的渗透压差,在这样的状态下,细菌细胞内部会在压力的作用下慢慢失水而死亡或者难以进行快速繁殖,

NITROUSOXIDESYSTEMNOS氮气加速系统,该系统的准确译称应为：氮氧化物加速系统.是由美国HOLLEY公司开发生产的产品.在目前的世界直线加速赛(DRAGRACING)中,为了在瞬间提高

注意：铝和氧气生成了氧化铝是一层致密的氧化膜,从而保护了里面的铝不被锈蚀再问：还是不是很懂。氧化铝不就是铝锈吗？再答：是铝锈，虽然被锈蚀但生成的氧化铝保护了里面的铝，没有被完全锈蚀再问：但是老师说题目

铁制品锈蚀是因为空气中的水和氧气共同作用（水和空气缺一不可）使铁和它们发生化学反应生成铁锈.所以,防止铁制品锈蚀的原理就是防止铁制品与水或空气接触就能防锈,防锈的方法有：1.铁制品放置时要远离酸性环境

取相同烧杯两只,一只装纯净水,一只配氯化钠饱和溶液（利于更快得到结果）.取同样质量铁丝或其他铁制品,分别沁入两只烧杯内,观察反应.一般两天会有明显结果.

形成原电池,发生吸氧腐蚀：负极(Fe)：2Fe-4e-=2Fe2+正极(C)：O2+4e-+4H2O=4OH-2Fe2++4OH-=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3望采

铁丝表面有红褐色物质生成,导管中上升一段水柱.铁丝与氧气和水反应,生成铁锈,消耗了氧气使锥形瓶内气压降低,导致水柱上升.加快铁丝的锈蚀.

钢铁制品锈蚀的条件是与空气和水接触．故填：与空气和水接触．防止钢铁制品锈蚀的原理：隔绝空气与水．故填：隔绝空气与水．防锈的具体方法：涂油、刷漆、镀铬、制成不锈钢等．故填：涂油、刷漆．

2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

原电池.