预测定某NaOH溶液的物质的量浓度,-搜答案-神马作文网

设水的质量是y克,NaOH的物质的量是xmol(40x)÷(y+40x)=0.1(40x)÷(y+40x-100)=0.2x=0.5手机太麻烦了所以没有最后一部请体谅一下谢谢!

先求NaOH质量是10g故物质的量是n=m/M=10/40=0.25(mol)再问：n是物质的量,那n=N/NA,为什么n=m/M？

4mol左侧酚羟基消耗1mol右侧上方的酯基水解生成与苯环连接的羧基,消耗1mol右侧下方的酯基水解生成一份子乙酸和与苯环连接的酚羟基,消耗2mol

增大因为2Na+2H2O==2NaOH+H2即消耗了溶剂水,又生成了溶质NaOH故浓度增大再问：回答错误再答：如果楼主这么说那就再考虑一种情况浓度不变（因为原来的NaOH溶液本身就是饱和的）再问：当然

解题思路：溶液的稀释、浓缩过程中，溶质的质量、物质的量不变。利用这个关系列出等式解题过程：关于质量分数和物质的量浓度的计算溶液的稀释、，溶质的质量、物质的量不变。利用这个关系列出等式、计算出溶液质量。

方法一：无论生成NaClO、NaClO3还是NaCl,n(Na+):n(Ci)=1:1,所以n(Cl2):n（NaOH)=1:2方法二;设生成NaClO3mol,NaClO3的物质的量5mol,NaC

1、0.25mol/L2、200ml3、1.5mol/L4、1mol/L5、PH=5,[OH-]浓度=10-9mol/L再问：有没有具体步骤写出公式的那种再答：1、c=n/v=0.5/2=0.25mo

如果这样做的话,溶液浓度将会降低,因为纸片中有水分,NaOH会吸水潮解,那么固体会含有一定的水分,故配置溶液浓度将会降低

C=(1000•ρ•w)/M=1000•1.12•12%/40=3.36mol/L

1000*(2ma%/40)/V

A、同等质量的氢氧化钠与碳酸钠,碳酸钠消耗的盐酸少,因此结果偏低B、俯视度数,导致读数偏小,因此结果偏低C、用待测液润洗将导致锥形瓶中的待测液实际体积偏大,因此结果偏高D、将导致盐酸体积读数偏高,因此

设溶液中的NaOH为nmol,则NaOH的质量为40ng80mL20%的溶液的质量为40n/0.2=200n所原10%NaOH溶液的质量为200n+100则有40n/（200n+100）*100%=1

二者按1:1反应----酸式盐中的氢被中和,NH4+不与OH-反应.----假定NH4+与OH-反应,生成氨水,氨水还会和HCO3-反应生成碳酸铵.仍然是NH4+,而HCO3-变成了CO32-.---

2摩尔每升再答：4克再问：配制0.1moI/L硫酸500mL,需98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升？再答：配制0.1moI/L硫酸500mL,需要0.05mol的硫酸，也就是4.9克硫

m(NaOH)=20/1000*10g=0.2gn(NaOH)=0.2/40mol=0.005moln(H2SO4)=1/2*n(NaOH)=0.0025moln(H2SO4)=c(H2SO4)*V(

这混合是呈碱性的啊!是成强碱弱酸盐啊

1)54/27=2mol2)2*2=4mol3)4/0.5=8mol/L

解题思路：根据反应前后钠元素和硫元素质量守恒解答解题过程：最终答案：略

如果题目中是溶质的物质的量为0.06摩尔,那么氢氧化钠溶液的物质的量浓度为c=0.06/0.2=0.3mol/L溶液的质量因缺少溶液的密度无法计算.

这类题目,你可以先进行水解,及有机物和水先反应.反应好后再看于碱的配比关系,就不会做错了.不懂请追问..希望能帮到你再问：我是说　和naoh水解还会消耗2mol再答：额。。。其实你没有搞懂水解的反应历