R元素无变价,其中氧化物的化学式为R2O3,则下列化学式中可能正确

是不是还差一个R的分子量啊?设R的分子量为m.由于R的化合价是奇数,设他的化合价是x,相对原子质量是M,得其氯化物的分子式：RClx,氧化物的分子式：R2Ox,得氯化物的相对分子质量就是M+35.5x

BD因为由R2O3可得R是+3价且没有可变价态.A中NO3是-1价,得R不可能是+3价.B中,PO4是-3价,所以得R是+3价,正确.C中OH是-1价,得R是+2价,不和题意.D中.Na是+1价,O是

（m1-2m2）/14或（2m2－m1）／14设化合价为x,元素为y则氧化物为y2ox,氢化物为yhx则m1－m2＝16x－2x14x＝m1－m2x＝（m1-2m2）/14

铁+2+3铜+1+2铅+2+4氮+2+4+5氧-1-2磷+3+5硫+4+7氯-1+1+3+5+7铬+6+3锰+4+6+7这是前三周期的,常见的再问：具体举出例子来吧，都举出来就选你了再答：呵呵不难对应

R的化合价为2n/m氯化物为RCl(2n/m)即R(m)Cl(2n)则R的原子量是M-36.5*2n/m

解题思路：根据常见元素及其常见化合价进行总结归纳即可。解题过程：分析解答：变价元素就是在不同化合物中可能出现多种化合价的元素。（你的理解是正确的！）常见的变价元素常见化合价C-4、0、+2、+4N-3

首先有变价且难标的大多是非金属元素,金属有变价的元素不多如Fe,Cu,Sn,pb,Mn,Cr...要能准确标出化合价1.要记住常见的化合价与最外层电子有关2.知道物质的结构电子式如过氧根,过硫根.3.

设R元素相对原子质量为X,则有2x/(2x+3x16)=0.7,解得x=56,相对分子质量=2x56+3x16=160

设R的化合价为+x,则其氧化物化学式为：R2Ox,相对分子质量=2R+16x=M,R=0.5M-8x其氯化物化学式为：RClx,相对分子质量=R+35.5x=N,R=N-35.5x联立0.5M-8x=

1、(32-M)/(35.5-N)2、B首先排除,因为混合物为气体,CO中C的质量分数为57.14%,则混合物的质量分数要大于60%,二氧化碳72.7%,NO为53.3%,二氧化硫为50%,所以答案为

设R的原子量为R,则：R/(R+16)=53.33%,R=16×53.33%/（1-53.33%）=18.28在第二种氧化物中,设化学式为ROn,则：16×n/76=63.15%,n=76×63.15

可以设某元素R的化合价为+x价,相对原子质量为y,氧化物化学式写作R2Ox,所以2y+16x=m；氯化物化学式写作RClx,所以y+35.5x=n；由以上两个方程解得x=(2n-m)/55

总结的时候全写上.考试的时候该是哪个就写哪个.

因为R在氧化物中的化合价为+4价,所以其氧化物的化学式为RO2且氧元素的质量分数占50%,可得氧化物的式量为32/0.5=64所以R的相对原子质量为64-32=32基本可以确定R为S

假设为NxOy,则14x/16y=7/20,解得x/y=2/5,为N2O5

7/x:3/16=1:1,解得：x=112/3.我感觉这题有问题,你是不是打错了?是否是R2O3?如为R2O3,则7/x:3/16=2:3,解得：x=56.就是Fe2O3了.

电子数不同,产生的电子跃迁也不同,由此导致吸收的能量不一样,反射出来的光也不一样.再问：很简洁但是我好奇再答：呵呵，这是复杂一点的解释一般来说，未成对的电子相对于成对电子更容易吸收能量发生跃迁，因此我

氯化物M化学式：R(cl2)a相对分子质量为R+(35.5*2)*a氧化物N化学式：R(o)a相对分子质量为R+16*a以上条件可以得出结论：1.氯氧的离子数比为2:1无论a怎么变,氯离子个数始终是氧

设R的分子量为m.由于R的化合价是奇数,设他的化合价是x,相对原子质量是M,得其氯化物的分子式：RClx,氧化物的分子式：R2Ox,得氯化物的相对分子质量就是M+35.5x=m,氧化物的相对分子质量就

16*3=4848/(1-70%)=160(160-3*16)/2=56答：R的相对原子质量是56（铁）,氧化物的相对分子质量是160哎.我说仔细点哦R占70%,所以O占30%那总的分子量就是3个O的