非理想气体向真空绝热膨胀后,温度

理想气体绝热膨胀内能未必改变.若在真空中绝热膨胀则既无热传递又不对外做功,由热力学第一定律得理想气体内能不变；若在介质中绝热膨胀则对外做功但无热传递,由热力学第一定律得理想气体内能减小.再问：膨胀和自

理想气体向真空做绝热膨胀,温度不变,压强减小.理想气体向真空做绝热膨胀,不对外界做功,不发生热传递,内能不变,温度不变；体积增大单位体积内的分子数减少,压强减小.再问：为什么不对外界做功？再答：理想气

必须要隔热,因为如果散热的话,气体的能量减少除了对外做功以外还要包括气体散热,如果不是理想气体的话,可以有散热,这样减少的能包括对外做功和散热,但是由于理想气体这个现在条件,所以只能绝热,因为这是规定

U=0.H=0.Q=0.W=0,S增加,一切都是因为T不变导出

1.向真空膨胀无任何阻力,故未克服外力做功,又知绝热,故气体内能不变.理想气体内能仅为温度的函数,内能不变,温度则不变.2.容易想象这个过程可以自发发生,反过来,已膨胀的气体不会自动收缩到原来状态.由

绝热膨胀,体系与外界没有热量交换,Q=0向真空膨胀,体系对外不做功,W=0根据热力学第一定律,内能变化U=Q+W所以内能不变由于内能只与温度有关,所以温度不变膨胀后体积增大,由pV=nRT,n,T不变

是绝热过程,由于气体是向真空自由膨胀,对外不做功.这一过程进行的很快,可看成绝热过程.达到新平衡后,气体内能不变,温度不变.气体向真空的自由膨胀过程是不可逆过程.

pv=nrt,显然是不一定的

一定你看了理想气体的定义就知道了再问：原谅我还是不太明白~谢谢再答：１。从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。２。分子本身不占有体积,分子之间没有作用

体积功=PV,P=0,此时气体膨胀,温度下降,不对外做功.再问：请问一部分气体进入真空容器后容器的P不是不为0了吗？气体膨胀，温度下降是？？再答：你又把因果混为一谈了。气体状态变化是与过程无关的，你可

C不对就是说非理想气体经历绝热自由膨胀后温度不一定降低,而不象你说的：一定降低.再问：不是的B是不对的C是对的呢……再答：不正确的是B，所以C是正确的，所以：C.非理想气体经历绝热自由膨胀后，其温度不

亲,内能不变不是因为绝热.等温才是内能不变.因为题目中给出“真空”而且气体是自由膨胀没有对外界做功、外界也没有对气体做功,所以,内能不变.今天我们学校刚考了这一题.

dq=0,dw=0,则du=0,dh=0  然后那个ds>0       （狠容易想到 体积大

真空下气体膨胀做功“没有对象”,当然不做功.不做功,又绝热,当然内能不变了.（Q+W=ΔE）理想气体,内能由温度决定,内能不变,温度也就不变的.

气体向真空膨胀的过程　　“自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍,所以气体不对环境做功,即-W=0.1843年,焦耳曾设计一套使气体向真空膨胀的仪器.焦耳发现,气体在膨胀前后温度没有变化,因而没有自环境

自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.

关于温度：如果气体的体积不能忽略,而分子之间作用力可以忽略,那就与理想气体相似,温度不变；若作用力不能忽略,体积可以不考虑,那么膨胀后,一部分热力学能转化为分子间势能,系统温度下降.还有实际气体的焓应

在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行,它是不可逆的.平衡态对应于熵最大状态.

根绝能量守恒原理,物体在不对外做功,也没有热传导的情况下内能是不变的.理想气体绝热就不会有热传导,膨胀到真空中,就没有做功,内能没有变化.温度就不会变.

因为绝热可逆膨胀是等熵过程,即△S=0,而真空膨胀需要外力才能由末态变回初态,故熵变不为0,具体回答可以看看克劳修斯不等式的推导.